आदर्श वायू. एक आदर्श गॅस राज्यातील समीकरण. Izoprotsessy.

एक आदर्श गॅस, त्याचे तापमान आणि दाब, खंड ... भौतिकशास्त्र योग्य विभागात येथपासून चालवतात ज्या घटके व परिभाषा, यादी राज्यातील आदर्श वायू समीकरण, तो लांब पुरेशी सुरू करणे शक्य आहे. आज आम्ही फक्त या विषयावर चर्चा करू.

काय आण्विक भौतिकशास्त्र मध्ये संरक्षित आहे?

मुख्य उद्देश, या विभागात जे एक मानली जाते परिपूर्ण वायू आहे. राज्यातील समीकरण आदर्श वायू सामान्य पर्यावरणीय परिस्थिती आधारित प्राप्त होते, आणि आम्ही नंतर थोडे चर्चा करू. आता या अंतरावर "समस्या" यावे.

समजा, आपल्याला गॅस एक निश्चित वस्तुमान आहे. तिची प्रकृती thermodynamic निसर्ग तीन पॅरामीटर्स परिभाषित केले जाऊ शकते. हे अर्थातच, दबाव, खंड आणि तापमान. संबंधित सूत्र मापदंड दरम्यान या प्रकरणात संवाद मध्ये सिस्टीम स्थिती समीकरण. त्यामुळे दिसते: फॅ (p, व्ही, टी) = 0.

येथे आपण प्रथमच शांतपणे एक आदर्श वायू म्हणून अशा एक गोष्ट उदय पर्यंत ठेवणे आहेत. ते वायू म्हणतात ज्यात रेणू दरम्यान संवाद नगण्य आहेत. साधारणपणे अशा निसर्गात अस्तित्वात नाही. तथापि, कोणत्याही rarefied गॅस बंद त्याला. परिपूर्ण थोडे वेगळे नायट्रोजन, ऑक्सिजन आणि हवा कडून, सामान्य परिस्थितीत आहेत. एक आदर्श गॅस राज्यातील समीकरण लिहिण्यासाठी, आम्ही एकत्र गॅस कायदा वापरू शकता. आम्ही प्राप्त: PV / टी = const.

संबंधित संकल्पना क्रमांक 1: Avogadro नियम

हे आम्ही पूर्णपणे कोणत्याही यादृच्छिक गॅस च्या moles समान संख्या आणि समान स्थिती, तापमान व दबाव समावेश मध्ये त्यांना ठेवले, तर गॅस त्याच खंड राहतील सांगू शकता. विशेषतः, प्रयोग सामान्य परिस्थितीत आयोजित करण्यात आले. याचा अर्थ असा तापमान होते 273,15 केल्व्हिन, दबाव - एक वातावरण (760 मिमी पार्याचे किंवा 101.325 Pascals). या घटकांमुळे गॅस खंड 22.4 लिटर समान घेतले. त्यामुळे आम्ही कोणत्याही गॅस प्रमाण एक तीळ साठी सांख्यिकीय मापदंड सतत होईल की म्हणू शकता. हे पत्र आर या आकृती नाव देणे आणि सार्वत्रिक गॅस सतत कॉल निर्णय घेण्यात आला का आहे. त्यामुळे, तो 8.31 समान आहे. आकारमान जॉन / mol * के

आदर्श वायू. एक आदर्श गॅस राज्यातील समीकरण आणि त्यांना हाताळू

च्या पुन्हा प्रयत्न करू. पी = रिकी: या कारणासाठी, आम्ही हा फॉर्म मध्ये लिहा. पुढील uncomplicated, ऑपरेशन पाप, moles एक अनियंत्रित संख्या दोन्ही बाजूंना गुणाकार. आम्ही pVu = URT प्राप्त. आम्ही पदार्थ रक्कम चावण्याचे खंड उत्पादन फक्त खंड आहे की खात्यात घेणे. पण त्याच वेळी moles संख्या खाजगी वस्तुमान आणि चावण्याचे वस्तुमान असेल. त्या काय समीकरण मेंडेलीव-काम करीत आहे. हे प्रणाली प्रकारच्या आदर्श गॅस अर्ज काय स्पष्ट कल्पना देते. एक आदर्श गॅस राज्यातील समीकरण होते: PV = MRT / एम

आम्ही दबाव एक सूत्र साध्य

च्या प्राप्त अभिव्यक्ती काही इच्छित हालचाल घडवून आणण्यासाठी हाताचा उपयोग करणे खर्च द्या. Avogadro संख्या करून हे गुणाकार मेंडेलीव-काम करीत उजव्या बाजूला आणि पाणलोट करण्यासाठी. आता काळजीपूर्वक पदार्थाचा रक्कम उत्पादन पाहू Avogadro सतत. हे वायू रेणू एकूण संख्या दुसरे काहीच आहे. पण त्याच वेळी, Avogadro क्रमांक वैश्विक वायू सतत प्रमाण समान असेल Boltzmann सतत. यामुळे, सूत्र दबाव असे लिहिले जाऊ शकते: p = NkT / V किंवा p = nkT. येथे नोटेशन n कण एकाग्रता आहे.

प्रक्रिया आदर्श वायू

मध्ये आण्विक भौतिकशास्त्र , izoprotsessy म्हणून अशा एक गोष्ट आहे. एक सतत पॅरामिटर्स प्रणाली मध्ये घडणे हे thermodynamic प्रक्रिया. साहित्य वस्तुमान देखील सतत राहू नये. अधिक विशेषतः त्यांना पाहू. त्यामुळे, आदर्श गॅस कायदा.

प्रेशर कायम राहतो

या आनंदी-Lussac नियम आहे. व्ही / टी = const: हे असे दिसते. तो एक वेगळ्या प्रकारे पुन्हा लिहीले जाऊ शकते: v = VO (1 + येथे). येथे, 1 / 273.15 आहे आणि के ^ -1 म्हणतात "खंड विस्तार गुणांक." आम्ही सेल्सिअस आणि केल्व्हिन तापमान म्हणून पर्याय शकता. नंतरचे प्रकरणात आम्ही एक सूत्र v = Voat प्राप्त.

वॉल्यूम स्थिर राहतो

या चार्ल्स नियम म्हणून अधिक अनेकदा उल्लेख आनंदी-Lussac दुसऱ्या कायदा आहे. पी / टी = const: हे असे दिसते. p = ग्रिड (1 + येथे): आणखी एक स्पष्ट व स्वच्छ मांडणी आहे. रुपांतरण आधीच्या उदाहरणात नुसार केली जाऊ शकते. पाहिले जाऊ शकतात, आदर्श गॅस कायदे कधी कधी एकमेकांना धनगर तत्सम आहेत.

तापमान स्थिर राहतो

आदर्श वायू तापमान स्थिर राहतो तर आम्ही बॉयल नियम मिळवू शकता. पी = const: त्यांनी अशा प्रकारे रेकॉर्ड केले जाऊ शकते.

खंडीय दाब: संबंधित संकल्पना 2 №

आम्ही वायू एक भांडे आहे असे म्हणू नये. हे मिश्रण होईल. प्रणाली एक राज्य आहे थर्मल स्थिरता, आणि वायू, एकमेकांशी प्रतिक्रिया नाही. येथे, एन रेणू एकूण संख्या दाखवते. N1, N2 आणि त्यामुळे अनुक्रमे मिश्रण विद्यमान घटक प्रत्येक रेणू संख्या. सूत्र दबाव p घ्या = nkT = NkT / व्ही तो एक विशिष्ट प्रकरणात उघडल्या जाऊ शकतात. होते दोन-घटक मिश्रण सूत्र साठी: p = (N1 + N2) के.टी. / व्ही पण नंतर तो एकूण दबाव प्रत्येक मिश्रण आंशिक दबाव बेरीज होईल की बाहेर करते. हे फॉर्म पान 1 + P2 होतील, आणि त्यामुळे वर याचा अर्थ असा की. हे असेल आंशिक दबाव.

तो काय करतो?

परिणामी संपर्क सूत्र प्रणाली दबाव रेणू प्रत्येक गट बाजूला आहे असे निर्देशीत करते. हे प्रसंगोपात, इतर अवलंबून नाही, आहे. या स्पष्ट व स्वच्छ मांडणी डाल्टन कायदा, नंतर त्याला नंतर नावाच्या घेते बसतोस वायू रासायनिक नाही, एकमेकांशी प्रतिक्रिया मिश्रण एकूण दबाव आंशिक दबाव बेरीज समान आहे.