मीठ शारीरिक राज्य. मीठ, रसायनशास्त्र

जास्त 10 दशलक्ष सेंद्रीय आणि आज मेडिकलमध्ये ओळखले पेक्षा अधिक 500,000 अजैविक. त्यांना रचना आणि गुणधर्म मध्ये क्लिष्ट आहेत हेही फक्त रासायनिक किंवा वैद्यकीय कारणांसाठी वापरले जातात. आणि शोधणे कठीण नाही आणि दररोज जीवनात अतिशय सामान्य आहे की त्या आहेत. पण कमी महत्त्वाचे आणि लक्षणीय. अशा पदार्थ मीठ संबंध आहे. घरी तो देखील सोडियम क्लोराईड किंवा सोडियम क्लोराईड म्हणतात अन्न आणि रासायनिक उद्योग म्हणतात. halite आणि खडकावर पाया बांधला मीठ किंवा खडे मीठ - प्रक्रिया उद्योगात तो निसर्गात फॉर्म खनिज म्हणतात. आम्हाला मीठ, रचना, गुणधर्म, उत्पादन, वापर आणि प्रशासन इतिहास वस्तुमान वापर समूह राज्यातील विचार करू या.

काही राज्यांमध्ये मीठ आहे?

काय आहे हे प्रकरण प्रत्यक्ष राज्य आणि तसे घडते कसे? हे प्रश्न पदार्थ कोणत्या प्रकारचे अवलंबून असते. 7 वर्ग जुने प्रत्येक विद्यार्थी, मीठ समूह राज्यातील कॉल करू शकता प्रत्येक घरी आहे की एक पदार्थ आहे. आज आधुनिक मनुष्य त्याचे जीवन कल्पना करणे कठीण नाही. शिवाय, स्पष्टपणे उघड्या डोळा मीठ एकूण राज्य - बारीक किंवा भरडसर फॉर्म नियमित क्यूबिक क्रिस्टल्स पांगणे. तथापि, पाण्यात मीठ अभिन्नता, आम्ही समूह एक भिन्न राज्यात मिळेल - द्रव. समान गोष्ट आम्ही फक्त उच्च तापमान क्रिस्टल्स वितळणे तर करा. मीठ वैशिष्ट्यपूर्ण नाही आहे फक्त अट - ते वायुरूप आहे. पण काही परिस्थितीत आपण तसेच ते मिळवू शकता.

समूह राज्यातील बदलत अटी

1. नैसर्गिक मूळ घन क्रिस्टल्स हळुवार द्रव राज्यात मीठ प्राप्त करण्यासाठी, ते 800 ° ^सी एक तापमान आवश्यक आहे
2. melted क्रिस्टल्स आयन (Na ⁺ आणि कॅमेरॉन ^-) मध्ये घटक पूर्ण संक्रमण होईपर्यंत उकळणे (सुमारे 1400 ^क) आणि उकळणे आणले करणे आवश्यक आहे वायुरूप राज्य मीठ रूपांतरित ^{करण्यासाठी.}
3. मीठ समूह घन राज्य - नैसर्गिक परिस्थिती त्याच्या नैसर्गिक देखावा आहे.

का क्रिस्टल्स हाताळणी करताना तापमान अशा श्रेणी आहे? या क्रिस्टल खिडकी रचना द्वारे स्पष्ट आहे.

क्रिस्टल खिडकी

हे योग्य चेहरा-मध्यभागी क्यूबिक पारदर्शक क्रिस्टल्स प्रतिनिधित्व करतो. घन (खिडकी गुण) प्रत्येक कोपरा आलटून सकारात्मक ना ⁺ आयन आणि नकारात्मक शुल्क आकारले आयन आकारली जाते कॅमेरॉन ^-. मुळे त्यांना सक्त ताकीद दरम्यान अणू electronegativities भिन्न त्याच्या कठोर अटी नष्ट लागू करणे आवश्यक आहे की एक मजबूत electrostatic आकर्षण (उच्च तापमान, यांत्रिक परिणाम) आहे त्यामुळे. या लाकडी किंवा धातूची जाळी प्रकार ionic ओळखले जाते, आणि ते सर्व अल्कली, अल्कधर्मी पृथ्वीवर आणि संक्रमण धातू वैशिष्ट्यपूर्ण आहे.

त्यामुळे सामान्य मीठ तापमान (हळुवार आणि उकळत्या दोन्ही) त्यामुळे उच्च आहे. मात्र तो नाही फक्त घन फॉर्म क्रिस्टल्स प्राप्त करणे शक्य आहे, पण शंकूच्या आकाराचे (eight-, twelve- आणि icosahedral). हे करण्यासाठी, आपण फक्त एक विशिष्ट प्रकारे मीठ समाधान बाष्पीभवन तापमान समायोजित करणे आवश्यक आहे. कोणत्याही परिस्थितीत, ते पाण्यात मीठ एक उपाय आहे तर अंतर्गत पोकळी, द्रव क्रिस्टल्स भरले आहे.

सोडियम क्लोराईड रासायनिक सूत्र सोपे आहे आणि मूलभूत रचना NaCl व्यक्त केली.

halite भौतिक गुणधर्म

सोडियम क्लोराईड भौतिक गुणधर्म अनेक गुण वर्णन केले जाऊ शकते:

• पांढरा, गुलाबी, निळा, जांभळा, लाल घन क्रिस्टल्स. डोळे माहिती impurities उपस्थिती अवलंबून असते. शुद्ध क्रिस्टल पांढरा पदार्थ.
• 100/30 बद्दल (100 ग्रॅम पाणी 30 ग्रॅम मीठ) एक प्रमाणात पाण्यात विरघळू शकते. मुळे पाणी dipoles उपस्थिती चांगले विद्राव्यता त्यांना दरम्यान electrostatic आकर्षण नाश आणि, यामुळे, क्रिस्टल लाकडी किंवा धातूची जाळी नाश उद्भवणार, स्वतः सोडियम आणि क्लोरिन आयन सुमारे संबद्ध आहेत.
• वितळतात आणि उच्च तापमान (800-1400 ° ^सी) त्यांनाही गळवे आली ^{होती.}
• तो एक कमजोर आनंददायी वास आहे.
• खारट चव.

सोडियम क्लोराईड रासायनिक गुणधर्म

कोणत्याही सरासरी विद्रव्य मीठ म्हणून सोडियम क्लोराईड संवाद मध्ये दाखल करण्यास सक्षम आहे:

• NaCl + AgNO ₃ = नॅनो ₃ + AgCL (पांढरा curdy द्रव स्थितीमध्ये असलेला पदार्थ घनरूप होऊन खाली बसणे): विनिमय प्रतिक्रिया (: एक प्रतिक्रिया गॅस वेगळे, पर्जन्य किंवा निर्मिती malodissotsiiruemogo पदार्थ पूर्वीपेक्षा) इतर ग्लायकोकॉलेट. आयन कॅमेरॉन ही गुणात्मक प्रतिक्रिया ^-.
• धातू, EHRNM सोडियम एकटीला सोडून: के + NaCl = KCL + ना.
• hydrated आयन मुक्त करण्यासाठी पाण्यासारखा सोल्युशन मध्ये Dissociates पाणी dipoles: NaCl _{(पाण्यासारखा पी-पी)} = ना ⁺ कॅमेरॉन ^-. परिणाम मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्सचे आहे जे एक मीठ उपाय आहे.
• तो पाण्याबरोबर संयोग होऊन लहान कणात पृथ: क्करण होणे कामा नाही मीठ मजबूत आम्ल आणि मजबूत पाया स्थापना आहे.
• NaCl = ना + Cl ₂ + NaOH: विद्युतविघटन (विद्युत वर्तमान) मोफत उत्पादने आणि सोडियम हायड्रॉक्साईड (दाहक सोडा) तयार करण्यासाठी decomposes.

कोठे निसर्ग सोडियम क्लोराईड आहे?

सध्या, सामान्य मीठ - एक पदार्थ सामान्यतः निसर्ग आढळले. तो नेहमी आहे, तरी, पण प्राचीन आणि मध्ययुगीन मध्ये तो एक अतिशय महाग उत्पादन मानले होते. की ते नैसर्गिक स्रोत पासून मीठ माहिती कोणताही मार्ग माहीत खरं हे सर्व. halite मानले जवळजवळ अमर्यादित नैसर्गिक संसाधन - आणि जगातील साठा हे स्त्रोत अनेक आहेत. कोठे मीठ निसर्ग आढळले आहे?

1. समुद्र आणि मीठ पाणी समुद्र.
2. मीठ तलाव.
3. मीठ झरे.
4. भूजल.
5. पाणी estuaries.

halite माहिती

अवतरण आणि मीठ प्रक्रिया संपुष्टात अशुद्धी उच्च सामग्री एक mined पदार्थ वापर अनेकदा नालायक म्हणून त्यांच्या स्वत: च्या तंत्रज्ञान आहे. उदाहरणार्थ विविध मार्गांनी, मध्ये mined खडे मीठ:

• भूमिगत खाणीतून;
• मीठ तलाव तळाशी थर;
• बाष्पीभवन किंवा खारट समुद्र किंवा महासागर पाणी बाहेर गोठवू;
• भू बाष्पीभवन.

एकतर पद्धत halite च्या क्रिस्टल्स प्राप्त करण्यासाठी ते शक्य करते. ग्राइंडर - तथापि, मानवी वापरासाठी, ते उपचार फक्त एक प्रकार आहे. सर्व केल्यानंतर, क्वचितच कोणी स्वयंपाक मोठ्या क्रिस्टल मीठ, घर वापरत आहे. बर्याचदा, त्यात, impurities साफ जवळजवळ पावडर स्वरुपात मध्ये ठेचून झाले आहे. देखील iodized मीठ दृश्ये, fluoridated आणि वर, नाही फक्त अन्न नव्हे तर तांत्रिक कारणांसाठी आहेत.

अर्ज मीठ

अनुप्रयोग आणि सोडियम क्लोराईड वापर विस्तृत आहेत. उदाहरणे आणि परिणाम त्यांना एकत्र मुख्य टेबल मध्ये दर्शविले आहेत.

दररोज जीवन कथा

प्रत्येक घर लगेच नाही सोल टेबल वर दिसू लागले. आणि सोन्याच्या मध्ये त्याचे वजन वाचतो, truest अर्थाने एकदा. XVIII शतकात काही Narody Afriki सोनेरी वाळू एक मूठभर मीठ एक मूठभर अदलाबदल केली. नंतर इथिओपिया मध्ये काप मानक चलन होते मीठ. प्राचीन रोम, लष्करी legionnaires अगदी मासिक वेतन सहाजिकच त्यांच्या सैनिकांची नामांकन झाली की हे पदार्थ दिले गेले. गरीब आफ्रिकन लोकांना फक्त एक सफाईदारपणा म्हणून चाटीत असत दगड तक्ता मीठ तुकडे. नेदरलँड्स तो यातना साठी गुन्हेगार शिक्षा करण्यासाठी वापरण्यात आले होते. दोषी मीठ देणे नाही, आणि एक माणूस अल्प काळात मरण पावले.

निवडा आणि या सामग्री अन्न वापर करणारे प्रथमच लोक प्राचीन मध्ये शिकलो. मग मीठ वनस्पती समाविष्ट शोधला गेला. त्यामुळे ते जळून मेली आणि राख अन्नाची रुची वाढवणारा मसाला म्हणून वापरले होते. नंतर चीन मध्ये समुद्राच्या पाण्यापासून मीठ नाहीसा करण्यासाठी शिकलो आहे, आणि त्याची तयारी पद्धती प्रक्रिया जलद हलवू लागले.

रशिया, तलाव (सर्वात प्रसिद्ध पासून मीठ मिळवला मीठ तलाव - एल्टन आणि Baskunchak आतापर्यंत रशिया). मग महत्त्वाचे पदार्थ अत्यंत दुर्मिळ आहेत. नंतर अतिशय दरांमध्ये विकले केवळ काही व्यापारी, मिळवला. मीठ फक्त श्रीमंत आणि प्रसिद्ध लोकांना शक्य आहेत घेऊ. कालांतराने, उत्पादन आणि उत्पादन समायोजित केला आहे. मीठ - माहिती आणि वापरले स्टील, प्रक्रिया, आणि आज सर्वात सामान्य घरगुती पदार्थ विविध पद्धती. या कंपाऊंड, गुणधर्म आणि औषध व अन्य उद्योगांचे अर्ज रसायनशास्त्र अंदाजे सोळावा-XVII शतके पासून सर्वाना माहीत झाले.

शाळा ओघात अभ्यास

रचना आणि समूह राज्य, तसेच मीठ रासायनिक गुणधर्म अभ्यास रसायनशास्त्र अशा शिस्त (वर्ग 8) आत शाळा सुरू होते,. निसर्ग त्यांच्या सर्व विविधता अभ्यास शाळा अर्थात मीठ. अलविदा प्रायोगिक सूत्रे, मूलभूत भौतिक व रासायनिक गुणधर्म रासायनिक आधार समजून प्राप्त. स्पष्टता आणि सूत्रे आणि लक्षात सोयीसाठी भौतिक गुणधर्म सहसा मीठ टेबल स्थित पुस्तकाच्या अखेरीस आतील बाजूस असलेले व पहिल्या पानास चिटकवलेले कोरे पान पाठ्यपुस्तक पाण्यात विद्राव्यता एक कल्पना देते. आपण ऍसिडस्, alkalis आणि अधिष्ठान विद्राव्यता माहिती शोधू शकता.

एक महत्त्वपूर्ण वैशिष्ट्य त्यांच्या ग्लायकोकॉलेट fusibility यावर निसर्ग म्हणून त्यांच्या उत्पादन आधारित आहे. विद्यार्थी सहज मीठ हळुवार वर्तन समस्या सोडवणे त्यांचे मार्ग शोधण्यात. टेबल आणि ग्राफिक प्रतिमा fusible सामग्री किंवा दाद देत दिसत नाही फक्त शकते, पण अंदाजे निश्चित हळुवार बिंदू आणि उकळत्या. थोडक्यात, या टेबल देखील पाठ्यपुस्तके ( "रसायनशास्त्र", वर्ग 8) मध्ये आयोजित केले. मीठ जीवशास्त्र आणि भौतिकशास्त्र अशा विज्ञान संदर्भात अभ्यास करणे आवश्यक आहे. त्यामुळे विद्यार्थ्यांना कार्ये संच इंटरडिसीप्लीनरी कनेक्शन एकात्मता तयार केला आहे.