अल्कली धातू

अल्कली धातू - francium, cesium, rubidium, पोटॅशियम, सोडियम, अल्कली धातुतत्व - कारण खरं तर म्हणतात, की पाण्याने प्रतिक्रिया अल्कली स्वरूपात. मुळे या घटकांसह प्रतिक्रिया उच्च क्षमता खनिज तेल किंवा रॉकेल एक थर अंतर्गत साठवले पाहिजे. ही संयुगे सर्वात सक्रिय francium मानली जाते (अणुकिरणोत्सर्जी आहे).

अल्कली धातू - मऊ पदार्थ, चांदी रंग. त्यांचे जोमाने कट पृष्ठभाग एक वैशिष्ट्यपूर्ण चमक आहे. अल्कली धातू melted आहेत आणि कमी तापमान उकळणे, उच्च थर्मल आणि इलेक्ट्रिकल क्षारता आहे. ते देखील कमी घनता आहे.

अल्कली धातू रासायनिक गुणधर्म

पदार्थ मजबूत कमी एजंट आहेत, संयुगे ज्वलन (अद्वितीय) +1 एक पदवी दर्शवतात. आण्विक वजन अल्कली धातू वाढ आणि क्षमता कमी वाढ झाली. जवळजवळ संयुगे सर्व पाण्यात विरघळू शकते आहेत, ते निसर्ग ionic आहेत.

मध्यम गरम अल्कली धातू हवेत पेटणे. हायड्रोजन संयोगाने मीठ सारखी पदार्थ hydrides तयार. ज्वलन उत्पादने विशेषत: peroxides आहेत.

अल्कली मेटल ऑक्साइड पिवळा पदार्थांना (rubidium आणि पोटॅशियम ऑक्साइड) पांढरा (सोडियम ऑक्साइड आणि नारिंगी (सिझियम ऑक्साईड) रंग आणि अल्कली धातुतत्व). हे ऑक्साइड पाणी, ऍसिडस्, ऑक्सिजन, आम्ल आणि amphoteric ऑक्साइड सह प्रतिक्रिया करण्यास सक्षम आहेत. या मूलभूत वैशिष्ट्ये त्यांना सर्व मूळचा आहेत आणि एक ठाम वर्ण आहे.

अल्कली धातू peroxides - पावडर पिवळा-पांढरा रंग. ते कार्बन डाय ऑक्साइड आणि कार्बन मोनॉक्साईड वायू, ऍसिडस्, nonmetals, पाणी प्रतिक्रिया करण्यास सक्षम आहेत.

अल्कली धातू hydroxides पाणी, पांढरा पदार्थांना पद्धती भिन्न आहेत. ही संयुगे मध्ये alkalis (तेजस्वी पुरेशी) मूलभूत गुणधर्म दर्शविले आहेत. पाणी वाढते फ्रांत्स शक्ती आणि विद्राव्यता पदवी अल्कली धातुतत्व खुर्च्या. Hydroxides मजबूत पुरेशी विद्युत मानले. ते ग्लायकोकॉलेट, प्रतिक्रिया amphoteric hydroxides आणि ऑक्साइड, काही नॉन-धातू, आम्ल ऑक्साइड. अल्कली धातुतत्व उर्वरित कंपाऊंड वगळता थर्मल स्थिरता दर्शवतात. Calcining अल्कली धातुतत्व सोडा पाणी आणि ऑक्साईड मध्ये त्याचा नाश आहे. संयुगे चयापचयाशी प्रतिक्रिया अनेक पाण्यासारखा क्लोराईड उपाय विद्युतविघटन अर्थ प्राप्त आहेत. Hydroxides प्रतिक्रिया घटक (किंवा ऑक्साइड) आणि पाणी तयार.

जवळजवळ सर्व ग्लायकोकॉलेट वर्णन धातू (काही अल्कली धातुतत्व ग्लायकोकॉलेट वगळता) तसेच पाण्यात विरघळू शकते आहेत. कमकुवत ऍसिडस् स्थापना, खारट उपाय एक प्रतिक्रिया मध्यम (अल्कधर्मी) मुळे स्थापना मीठ मजबूत ऍसिडस् Hydrolyzed नाहीत पाण्याबरोबर संयोग होऊन लहान कणात पृथ: क्करण होणे आहे. सामान्य ग्लायकोकॉलेट दगड आहेत (सोडियम) मीठ, एक गारगोटी चिकट (पाणी काच), पोटॅशियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण, bertoletova मीठ, पोटॅशियम permanganate, बाटली सोडा, सोडा राख, आणि इतर.

अल्कली संयुगे सर्व ज्योत रंग बदलू करण्याची क्षमता आहे. रासायनिक विश्लेषण वापरले जाते. सोडियम whitish गुलाबी - - rubidium, गर्द जांभळा रंग-लाल - cesium पिवळ्या पोटॅशियम आयन - त्यामुळे ज्योत तांबडा रंग गर्द जांभळा रंग मध्ये, अल्कली धातुतत्व आयन स्टेन्ड लाल.

मुळे सर्व अल्कधर्मी पेशी सर्वात शक्तिशाली कमी एजंट आहेत की, ते विद्युतविघटन करून फक्त एक मूर्ती आहे ग्लायकोकॉलेट प्राप्त करू शकता.

अल्कली धातू वापर

घटक मानवी विविध क्षेत्रातील वापरले जातात. उदाहरणार्थ, cesium विद्युत पेशी मध्ये वापरली जाते. पत्करणे धातूंचे मिश्रण उत्प्रेरक अल्कली धातुतत्व म्हणून वापरले जाते. सोडियम गॅस-डिस्चार्ज दिवे, विभक्त reactors एक coolant म्हणून उपस्थित आहे. संशोधन कार्यक्रम rubidium वापरले जाते.