उदाहरणार्थ nonpolar covalent बॉण्ड. Covalent बॉण्ड ध्रुवीय आणि nonpolar

जागतिक संस्था रासायनिक पातळी एक महत्त्वाची भूमिका संयुगे दरम्यान, संवाद रचना कण एक पद्धत नाही. सोपे पदार्थ अफाट संख्या, म्हणजे nonmetals nonpolar covalent दुवा प्रकार वगळता, आहेत जड वायू. शुद्ध स्वरूपात धातू क्रिस्टल खिडकी मुक्त इलेक्ट्रॉन च्या समाजीकरण करून असे लक्षात येते की विशिष्ट संवाद पद्धत आहे.

सर्व जटिल पदार्थ (काही सेंद्रीय वगळता) ध्रुवीय covalent रासायनिक बंध आहेत. प्रकार आणि ही संयुगे उदाहरणे खाली चर्चा केली जाते. दरम्यान, एक अणू संवाद ध्रुवीकरण प्रभावित वैशिष्ट्ये माहीत आहे.

electronegativity

अणू, आणि अधिक विशेषतः त्याच्या कोर (आपल्याला माहीत आहे म्हणून आहे, सकारात्मक आकारले जातात), आकर्षित आणि इलेक्ट्रॉन घनता, विशेषतः, रासायनिक बंध निर्मिती कायम करण्याची क्षमता आहे. हे ठिकाण electronegativity म्हटले होते. नियतकालिक सारणी त्याचे मूल्य कालावधी आणि subgroups मुख्य घटक होत चालली आहे. Electronegativity मूल्य नेहमी सतत नाही आणि उदाहरणार्थ, बदलू शकतात hybridization प्रकार प्रविष्ट बदलत, आण्विक orbitals.

रासायनिक बंध, प्रकार आणि उदाहरणे जे खाली सूचीबद्ध आहेत, आणि अधिक विशेषतः, स्थानिकीकरण किंवा बंधनकारक सहभागी एक या संपर्क अंशत: विस्थापन एक विशिष्ट घटक electronegative वैशिष्ट्यपूर्ण द्वारे स्पष्ट आहे. विस्थापन अणू, जे मजबूत आहे येते.

Nonpolar covalent बॉण्ड

"फॉर्म्युला 'nonpolar covalent दुवे सोपे - एकाच निसर्ग दोन अणूंचा बनलेला इलेक्ट्रॉन त्यांच्या valence टरफले एक जोडी एकत्र एकत्र केले जातात. अशा एक जोडी म्हणतात फूट तो तितकेच बंधनकारक दोन्ही पक्षांनी मालकीचे आहे. हे इलेक्ट्रॉन एक जोडी स्वरूपात समाजीकरण इलेक्ट्रॉन घनता आहे, अणू त्यांचे बाह्य इलेक्ट्रॉन पातळी पासून, एक स्थिर राज्यात हलवा, आणि "ऑक्टेट" (किंवा हायड्रोजन हरभजन ₂ एक साधी पदार्थ बाबतीत _"doublet", तो फक्त आहे खाचेच्या वरच्या बाजूला आहे, तो किमान ऊर्जा राज्य भरून परस्पर म्हणून, बाह्य पातळीवर एक राज्य, जे सर्व अणू - जे पूर्ण दोन इलेक्ट्रॉन) आवश्यक आहे.

एक नॉन-ध्रुवीय covalent बॉण्ड एक उदाहरण, तो आवाज शकतात म्हणून विचित्र, पण सेंद्रीय रसायनशास्त्र, खूप inorganics आहे आणि. जड वायू अणू च्या valence पातळी म्हणून, उमदा वायू पेक्षा इतर नॉन-धातू आणि आधीच इलेक्ट्रॉन च्या ऑक्टेट पूर्ण आहे, आणि म्हणून समान स्वतः बंधनकारक त्याला काही अर्थ नाही, आणि अगदी कमी जोमदारपणे अनुकूल - कनेक्शन हा प्रकार सर्व सोपे पदार्थ सामान्य आहे. नॉन-धुव्र असणे सेंद्रीय प्रकरणाचा परमाणू काही विशिष्ट रचना आढळले आणि सशर्त आहे.

Covalent ध्रुवीय बॉण्ड

उदाहरणार्थ nonpolar covalent बंध, एका साध्या पदार्थ काही रेणू मर्यादित dipoles संयुगे ज्या इलेक्ट्रॉन घनता अंशतः अधिक electronegative घटक दिशेने स्थलांतर असताना, - एक प्रचंड बहुमत. विविध electronegativity मूल्य अणू कोणत्याही संयोजन ध्रुवीय बॉण्ड देते. एक ध्रुवीय covalent बॉण्ड - विशेषतः मुळे सेंद्रीय बाब आहे. कधी कधी ionic अजैविक ऑक्साइड देखील ध्रुवीय आहेत, आणि ऍसिडस् आणि ionic बाँडिंग ग्लायकोकॉलेट प्रकार predominates.

ध्रुवीय बंधनकारक कधी कधी उपचार आणि ionic प्रकार संयुगे अत्यंत प्रकरणात म्हणून. घटक एक electronegativity इतर पेक्षा लक्षणीय जास्त असेल तर एक इलेक्ट्रॉन जोडी पूर्णपणे संवाद केंद्र त्याला आला आहे. त्यामुळे आयन मध्ये विभागला गेला आहे. एक इलेक्ट्रॉन जोडी उचलणार्या कोणीही, एक ऋणविद्युत भारित कण मध्ये रूपांतर आणि नकारात्मक शुल्क प्राप्त, आणि इलेक्ट्रॉन नुकसान - एक धनभारित विद्युतकण रूपांतर सकारात्मक झाला आहे.

अजैविक पदार्थ उदाहरणे एक covalent गुलाम प्रकार नॉन-ध्रुवीय सह

apolar covalent बॉण्ड सह पदार्थ - आहे, उदाहरणार्थ, सर्व बायनरी गॅस रेणू: हायड्रोजन (H - हरभजन), ऑक्सिजन (= O), नायट्रोजन (2 अणू लिंक त्याच्या परमाणू तिहेरी रोखा (एन ≡ एन)); पातळ पदार्थांचे आणि घन पदार्थ: क्लोरीन (Cl - Cl), Fluoro (एफ - फॅ), ब्रोमो (ब्रा - ब्रा) (- मी), आयोडीन. विविध घटक अणू होणारी तसेच क्लिष्ट पदार्थ, पण उदाहरणार्थ electronegativity समान प्रत्यक्ष मूल्य,, फॉस्फरस hydride सह - PH _3.

ऑरगॅनिक आणि नॉन-ध्रुवीय बंधनकारक

उदंड स्पष्ट सर्व सेंद्रीय बाब जटिल. प्रश्न असा आहे, कसे एक जटिल प्रकरणाचा एक nonpolar बॉण्ड असू शकते? उत्तर थोडे तर्कशुद्ध विचार तर खूप सोपे आहे. संबंधित घटक electronegativity मूल्ये किंचित वेगळे आहेत व तयार नाही, तर एक द्विध्रुव क्षण कंपाऊंड, अशा कनेक्शन नॉन-ध्रुवीय म्हणून regarded जाऊ शकते. - सेंद्रीय प्रकरणाचा एच बंध नॉन-ध्रुवीय मानले जातात सर्व सी: हे कार्बन आणि हायड्रोजन परिस्थिती आहे.

उदाहरणार्थ nonpolar covalent बॉण्ड - मिथेन परमाणू, सोपा सेंद्रीय कंपाऊंड. तो जे, त्याच्या valence त्यानुसार, चार हायड्रोजन अणू एकच तुरुंगवासामुळे कनेक्ट एक कार्बन अणू समावेश आहे. खरं तर, परमाणू नाही द्विध्रुव, काहीतरी आणि tetrahedral रचना खर्चाचे कोणतेही शुल्क स्थानिकीकरण आहे पासून आहे. इलेक्ट्रॉन घनता वितरित आहे.

एक नॉन-ध्रुवीय covalent बॉण्ड एक उदाहरण अधिक जटिल सेंद्रीय संयुगे आहे. हे mesomeric प्रभाव खर्चाचे आहे की, सुसंगत पुल इलेक्ट्रॉन घनता, त्वरेने कार्बन साखळी करून नष्ट ज्या लक्षात आहे. त्यामुळे परमाणू hexachloroethane बॉण्ड क - क योग्य एकसमान इलेक्ट्रॉन घनता सहा क्लोरीनचा अणू आणण्यासाठी करण्यासाठी nonpolar.

बंध इतर प्रकारची

प्रसंगोपात, दाता स्वीकारणारा यंत्रणा चालते जाऊ शकते जे covalent बंध, व्यतिरिक्त, ionic, धातूचा आणि हायड्रोजनचे बंध आहेत. उपान्त्य दोन संक्षिप्त वैशिष्ट्ये वरील सादर केले.

हायड्रोजन बॉण्ड - electrostatic intermolecular सुसंवाद, परमाणू एक अणू आणि सामायिक इलेक्ट्रॉन जोड्या येत हायड्रोजन च्या दुसरा कोणी आहे तर येऊ शकते. बाँडिंग हा प्रकार इतरांपेक्षा जास्त कमकुवत आहे, परंतु या बाँड पदार्थ खूप स्थापन केले जाऊ शकते की, कंपाऊंड गुणधर्म महत्वपूर्ण योगदान.