धातू ऍसिडस् संवाद. गंधकयुक्त आम्ल प्रतिक्रिया धातू

रासायनिक प्रतिक्रिया धातूपासून ऍसिड संयुगे डेटा वर्ग विशिष्ट आहे. त्याच्या हायड्रोजन प्रोटॉन अभ्यास आणि acidic ऋणविद्युत भारित कण संयोगाने जप्त एक धातू धनभारित विद्युतकण बदलले आहे. मीठ तयार करण्यासाठी प्रतिक्रिया एक उदाहरण आहे, आणि आहेत जरी संवाद अनेक प्रकार हे तत्त्व पालन नाही. ते redox हायड्रोजन उत्क्रांती दाखल्याची पूर्तता नाही म्हणून पुढे जा.

धातू ऍसिडस् तत्त्वे प्रतिक्रिया

सर्व अजैविक ऍसिड ग्लायकोकॉलेट निर्मिती धातू लीड्स सह प्रतिक्रिया होती. एक अपवाद, कदाचित, फक्त एक थोर धातू पाणी regia, हायड्रोक्लोरिक आणि यांचे मिश्रण प्रतिक्रिया आहे नायट्रिक ऍसिडस्. धातू ऍसिडस् इतर कोणत्याही संवाद ग्लायकोकॉलेट निर्मिती ठरतो. ऍसिड नाही एकवटलेला गंधकयुक्त किंवा नायट्रिक आम्ल असेल, तर उत्पादन आण्विक हायड्रोजन म्हणून खंड पाडला नाही.

पण लक्ष केंद्रित प्रतिक्रिया तेव्हा गंधकयुक्त आम्ल, प्रतिक्रिया redox प्रक्रिया तत्त्व त्यानुसार धातू पुढे. तो प्रायोगिक संवाद ठराविक धातू आणि मजबूत अजैविक ऍसिडस् दोन प्रकार ओळखले गेले कारण:

• कमकुवत ऍसिडस् धातू संवाद;
• तीव्र आम्ल संवाद.

पहिला प्रकार प्रतिक्रिया कोणत्याही ऍसिड घडतात. अपवाद फक्त लक्ष केंद्रित आहे गंधकयुक्त आम्ल कोणत्याही एकाग्रता आणि नायट्रिक आम्ल. ते दुसऱ्या प्रकारच्या प्रतिसाद आणि ग्लायकोकॉलेट आणि सल्फर आणि नायट्रोजन घट उत्पादने निर्मिती होऊ.

ऍसिडस् प्रतिक्रिया ठराविक धातू

धातू एक मानक विद्युत् मालिकेत हायड्रोजन बाकी ढगांवर सह प्रतिक्रिया आहेत सौम्य गंधकयुक्त आम्ल एक मीठ आणि आण्विक हायड्रोजन वेगळे तयार करण्यासाठी नायट्रोजन वगळता आणि विविध एकाग्रता इतर ऍसिडस्. धातू, पंक्ती electronegativity हायड्रोजन मध्ये उजव्या बाजूला स्थीत, वर उल्लेख केलेल्या ऍसिडस् प्रतिक्रिया आणि फक्त नायट्रिक आम्ल एकवटलेला गंधकयुक्त ऍसिड आणि पाणी regia सह, पर्वा न करता एकाग्रता संवाद साधू शकत नाही. या धातू ऍसिडस् एक ठराविक संवाद.

एकवटलेला गंधकयुक्त ऍसिड सह धातू प्रतिक्रिया

उपाय जास्त 68% मध्ये गंधकयुक्त आम्ल सामग्री, तो तीव्र होऊ मानले आणि धातू प्रतिक्रिया जाते, तेव्हा बाकी आणि हायड्रोजन अधिकार आहे. खाली चित्रात दाखवल्याप्रमाणे विविध क्रियाकलाप धातू प्रतिक्रिया प्रवाह तत्त्व. येथे, oxidizing एजंट सल्फेट ऋणविद्युत भारित कण एक गंधक अणू आहे. हायड्रोजन सल्फाईड, 4-valence ऑक्साईड किंवा आण्विक गंधक कमी आहे.

सौम्य नायट्रिक आम्ल प्रतिक्रिया

Diluted नायट्रिक आम्ल धातूपासून, व्यवस्था सोडले आणि हायड्रोजन योग्य प्रतिक्रीया देते. स्फोटके, लगेच विलीन आणि दुसर्या मीठ तयार करण्यासाठी नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण ऋणविद्युत भारित कण वाफ उत्पादनासाठी सक्रिय धातू प्रतिक्रिया दरम्यान. धातू आम्ल सरासरी क्रियाकलाप आण्विक नायट्रोजन प्रकाशन प्रतिक्रीया देते. नायट्रोजन 2-valence ऑक्साईड प्रकाशन कमी सक्रिय प्रतिक्रिया रकमेतून. एकच प्रतिक्रिया मध्ये सल्फर पुनर्प्राप्ती एकाधिक उत्पादने सर्वात फॉर्म मध्ये. खाली ग्राफिक्स अनुप्रयोग मध्ये प्रस्तावित प्रतिक्रिया उदाहरणे.

तीव्र नायट्रिक आम्ल प्रतिक्रिया

या प्रकरणात नायट्रोजन oxidant म्हणून कार्य करते. सर्व प्रतिक्रिया मीठ निर्मिती आणि प्रकाशन बाहेर चालविण्यात येत होते नायट्रिक ऑक्साईड. योजना redox प्रतिक्रिया ग्राफिक्स अर्ज प्रस्तावित. या प्रकरणात, विशेष लक्ष प्रतिक्रिया पात्र पाणी regia च्या कमी सक्रिय घटक. nonspecifically धातू ऍसिडस् अशा संवाद.

धातू िति

धातू सहजगत्या पुरेशी ऍसिडस् प्रतिक्रिया अनेक inerts आहेत तरी. या मौल्यवान धातू आणि घटक, उच्च मानक विद्युत् क्षमता. निर्देशांक आधारावर बांधण्यात आहे धातू ठिकाणे आहेत. तो electronegativity म्हणतात. धातू त्यात हायड्रोजन सोडल्यास, तो सौम्य आम्ल प्रतिक्रिया शकता.

मुळे 3 valence ऑक्साइड पृष्ठभाग वर निर्मिती गरम न ऍसिड प्रतिक्रिया शकत नाही लोह आणि अॅल्युमिनियम: फक्त एक अपवाद आहे. मिश्रण warmed आहे, तर सुरुवातीला एक धातू ऑक्साईड चित्रपट प्रतिक्रिया, आणि नंतर तो ऍसिड विसर्जित आहे. धातू, विद्युत् मालिका क्रियाकलाप हायड्रोजन उजव्या बाजूला स्थीत एक अजैविक ऍसिड सह प्रतिक्रिया नाही, सौम्य गंधकयुक्त आम्ल यासह करू शकता. नियम दोन अपवाद: या धातू दृष्टीने मध्ये विसर्जित आणि नायट्रिक आम्ल आणि पाणी regia सौम्य आहेत. नंतरचे फक्त विसर्जित करता येते र्होडियम, ruthenium, रूपेरी रंगाचा चकचकीत धातू आणि Osmium.