सल्फर डायऑक्साइड. फॉर्म्युला प्राप्त, रासायनिक गुणधर्म

ऑक्साईड सल्फर (सल्फर डाय ऑक्साईड, सल्फर डाय ऑक्साईड, सल्फर डायऑक्साइड) - एक साधारणपणे तीक्ष्ण वैशिष्ट्यपूर्ण वास (एक उजेड सामने समान गंध) येत एक रंगहीन वायू आहे. तपमानावर दबाव द्रवरूप. सल्फर डाय ऑक्साईड, ज्यामुळे अस्थिर गंधकयुक्त आम्ल लागत, पाण्यात विरघळू शकते. तसेच, हे पदार्थ गंधकयुक्त आम्ल आणि इथेनॉल विसर्जित आहे. या ज्वालामुखीचा गॅस रचना मुख्य घटक आहे.

तयार सल्फर डाय ऑक्साईड

तयारी SO2 - सल्फर डाय ऑक्साईड - औद्योगिक पद्धत sulfides च्या गंधक किंवा खूप कडक टीका जळत मध्ये समावेश (pyrite प्रामुख्याने वापर केला जातो).

4FeS2 (pyrite) + 11O2 = 2Fe2O3 (लोह ऑक्साईड) + 8SO2 (सल्फर डाय ऑक्साईड).

प्रयोगशाळा परिस्थिती, सल्फर डाय ऑक्साईड, मजबूत ऍसिडस् hydrosulfites आणि सल्फाईटस् क्रिया मिळू शकते. त्यामुळे परिणामी sulfurous ऍसिड लगेच पाणी आणि सल्फर डाय ऑक्साईड करण्यासाठी decomposes. उदाहरणार्थ:

Na2SO3 (सोडियम sulfite) + H2SO4 (गंधकयुक्त आम्ल) = Na2SO4 (सोडियम सल्फेट) + H2SO3 (sulfurous ऍसिड).
H2SO3 (sulfurous ऍसिड) = H2O (पाणी) + SO2 (सल्फर डाय ऑक्साईड).

सल्फर डाय ऑक्साईड, उत्पादन तिसर्या पद्धत कमी सक्रिय धातू वर गरम करून एकवटलेला गंधकयुक्त ऍसिड उघड आहे. उदाहरणार्थ: क (तांबे) + 2H2SO4 (गंधकयुक्त आम्ल) = CuSO4 (तांबे sulfate) + SO2 (सल्फर डाय ऑक्साईड) + 2H2O (पाणी).

सल्फर डायऑक्साइड रासायनिक गुणधर्म

सल्फर डायऑक्साइड सूत्र - SO3. हा साहित्य acidic ऑक्साइड संबंधित.

1. सल्फर डाय ऑक्साईड, ज्यामुळे गंधकाने युक्त ऍसिड लागत, पाण्यात विलीन. सामान्य परिस्थितीत, या प्रतिक्रिया पलटी आहे.

SO2 (सल्फर डाय ऑक्साईड) + H2O (पाणी) = H2SO3 (sulfurous ऍसिड).

2. alkalis सल्फर डाय ऑक्साईड, sulfite लागत. उदाहरणार्थ: 2NaOH (सोडियम हायड्रॉक्साईड) + SO2 (सल्फर डाय ऑक्साईड) = Na2SO3 (सोडियम sulfite) + H2O (पाणी).

3. रासायनिक गंधक गॅस क्रियाकलाप पुरेशी उच्च आहे. सल्फर डाय ऑक्साईड, सर्वात स्पष्ट कपात गुणधर्म. गंधक ज्वलन वाढते अशा प्रतिक्रिया पदवी. उदाहरणार्थ: 1) SO2 (सल्फर डाय ऑक्साईड) + Br2 (एक रासायनिक मूलद्रव्य) + 2H2O (पाणी) = H2SO4 (गंधकयुक्त आम्ल) + 2HBr (हायड्रोजन, ब्रोमाइड); 2) 2SO2 (सल्फर डाय ऑक्साईड) + O2 (ऑक्सिजन) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (सल्फर डाय ऑक्साईड) + 2KMnO4 (पोटॅशियम permanganate) + 2H2O (पाणी) = 2H2SO4 (गंधकयुक्त आम्ल) + 2MnSO4 (मॅंगनीज सल्फेट) + K2SO4 (पोटॅशियम sulfate).

अंतिम प्रतिसाद - SO2 आणि SO3 एक उच्च दर्जाचे प्रतिसाद उदाहरण. जांभळा जांभळट) उपाय येते.

4. मजबूत कमी सल्फर डाय ऑक्साईड उपस्थिती दृष्टीने oxidizing गुणधर्म प्रदर्शित करू शकता. उदाहरणार्थ, धूर वाहून नेण्यासाठी असलेली नळी वायू पासून धातू उद्योग गंधक मध्ये काढू कार्बन मोनॉक्साईड (CO) सह सल्फर डाय ऑक्साईड, फेररचना वापरून क्रमाने: SO2 (सल्फर डाय ऑक्साईड) + 2CO (कार्बन मोनॉक्साईड) = 2CO2 (कार्बन डाय ऑक्साइड) + S (गंधक).

PH3 (phosphine) + SO2 (सल्फर डाय ऑक्साईड) = H3PO2 (fosfornovaristaya ऍसिड) + S (गंधक): या पदार्थ oxidative गुणधर्म fosfornovaristoy ksiloty प्राप्त करण्यासाठी वापरले जाते.

कोठे सल्फर डाय ऑक्साईड वापरले

साधारणपणे सल्फर डाय ऑक्साईड, गंधकयुक्त आम्ल तयार करण्यासाठी वापरले जाते. तसेच तो एक म्हणून वापरले जाते नासू (ई-220) मऊ पेय (वाइन आणि इतर पेय सरासरी किंमत श्रेणी) उत्पादनावरील मध्ये. हा गॅस मालमत्ता सूक्ष्मजीव विविध मारणे मुळे, ते गोदामे व भाजीपाल्याचे दुकान fumigated. याव्यतिरिक्त, लोकर, रेशीम, पेंढा ब्लिचिंग (क्लोरीन ब्लिचिंग करता येत नाही त्या साहित्य) सल्फर डायऑक्साइड वापरले जाते. सल्फर डाय ऑक्साईड, प्रयोगशाळा मध्ये दिवाळखोर नसलेला म्हणून वापरले जाते आणि sulfurous ऍसिड विविध ग्लायकोकॉलेट प्राप्त करण्यासाठी.

शार रक प रणाम

सल्फर डाय ऑक्साईड, मजबूत विषारी गुणधर्म आहे. खोकला, नाक वाहणे, hoarseness, तोंडात एक चमत्कारिक चव, घसा मजबूत खूष - विषबाधा लक्षणे. उच्च एकाग्रता येथे सल्फर डायऑक्साइड श्वास अडचण गिळणे आणि बंद होणे, भाषण डिसऑर्डर, मळमळ आणि उलट्या तीव्र फुफ्फुसे सूज विकास होऊ शकतो उद्भवली आहे.

सल्फर डायऑक्साइड MPC:
- घरामध्ये - 10 मिग्रॅ / m³;
- सरासरी कमाल नोकरी-हवा - 0.05 एमजी / m³.

वैयक्तिक मानव मध्ये सल्फर डाय ऑक्साईड संवेदनशीलता, वनस्पती आणि प्राणी भिन्न आहेत. उदाहरणार्थ, सर्वात प्रतिरोधक झाडे बर्च झाडापासून तयार केलेले आणि ओक, आणि किमान आपापसांत - ऐटबाज आणि झुरणे.