अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण

रासायनिक अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण, 1659 मध्ये तो इआन Glauber उघडले वेळ मेडिकलमध्ये ओळखले साठी, पण NH4NO3 सूत्र. - साहित्य, तो या कंपाऊंड आणखी एक नाव जसजसे अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण. बाहेरून अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण उच्च hygroscopicity येत पांढरा क्रिस्टल्स आहे. उकळत्या बिंदू कंपाऊंड 235 ° C व 169,6 ° अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण सी वितळणे सुरू आहे. अनेक क्रिस्टल बदल, रासायनिक आणि भौतिक गुणधर्म आणि त्याच्या व्याप्ती वर जोरदार लक्षणीय परिणाम आहेत जी.

उदाहरणार्थ, या फरक विविध सुधारणा लाकडी किंवा धातूची जाळी विविध क्रिस्टल स्वरूपात आहे की आहेत. एकूण पाच अशा सुधारणा आहेत. पहिल्या बदल एक क्यूबिक आकार द्वारे दर्शविले जाते क्रिस्टल लाकडी किंवा धातूची जाळी, 2 आणि 5 साठी - orthorhombic - 3 री व 4 साठी tetragonicheskaya. त्यामुळे आणखी एक बदल करण्यासाठी एक संयुग संक्रमण परिणाम म्हणून युनिट सेल खंड हळूहळू पण स्थिर वाढ आढळले. हे ठिकाण रासायनिक गुणधर्म मध्ये फरक पडतो. त्यामुळे, उदाहरणार्थ, बदल चौथा साहित्य घनता 1,725 ग्रॅम / cm3 आहे, तापमान हळुवार आधीच 139,4S ° आहे.

खालीलप्रमाणे अमोनियम नायट्रेट, विद्राव्यता: 0 ° से 119 पदार्थ ग्रॅम पाणी शंभर ग्रॅम आधीच विसर्जित 25 ° से 212 ग्रॅम एक तापमानात विसर्जित करण्यात आली व 50 ° C ला आहे - अमोनियम नायट्रेट, 346 ग्रॅम. याव्यतिरिक्त, अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण pyridine, methanol आणि इथेनॉल मध्ये विसर्जित केले जाऊ शकते. कंपाऊंड एक फार महत्वाचा वैशिष्ट्यपूर्ण क्रिया करतो एक परिणाम क्रिया, किंवा येथे 270 ° से वातावरणीय तापमान, अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण स्फोटक परिणाम उद्भवणार, decomposes.

निर्देशक एक acidic वातावरण, समाविष्टीत आहे त्याच्या सहभाग अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण पाण्याबरोबर संयोग होऊन लहान कणात पृथ : क्करण होणे एक आहे ते ठरवायला करू शकता प्रतिक्रिया समीकरण NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3: लिहिले जाऊ शकते जे . अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण अल्कधर्मी उपाय प्रतिक्रीया देते. स्फोटके निर्मिती अशा प्रतिक्रियांचे एक परिणाम म्हणून, आणि अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण एक गुणात्मक प्रतिक्रिया म्हणून काम प्रतिक्रिया प्रक्रिया स्वतः.

साधारणपणे, एक पदार्थ पार पाडणे प्राप्त निष्क्रियीकरण 60% HNO3. neutralizing एजंट वायुरूप राज्यात NH3 वापरले. प्रक्रिया उष्णता मध्ये, प्रसिद्ध आहे अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण च्या समाधान बाष्पीभवन आणि granules स्वरूपात परिणामी साहित्य निर्देशित आहे.

अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण सर्वात सामान्य वापर मौल्यवान नत्र खत म्हणून, शेती होते. विभक्त कचरा पुन्हा निर्माण ऑपरेशन दरम्यान, इंधन घटक दिवाळखोर नसलेला zirconium म्हणून - सक्रिय कंपाऊंड स्फोटके उत्पादन, तसेच रासायनिक प्रतिक्रियांसाठी वापरला जाणारा रासायनिक पदार्ध वापरले. त्याचे उत्पादन हळू हळू वाढत आहे त्यामुळे भौतिक व रासायनिक गुणधर्म, संपत्ती मागणी कायम वाढ होऊ आणि आज, दर वर्षी 20 दशलक्ष टन पोहोचते नायट्रोजन सामायिक करा बाब पुनर्गणना आहे.

अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण कट्टर सुरक्षा खबरदारी आणि सुरक्षा नियमांचे पालन प्रयोगशाळेत मिळू शकते. या कारणासाठी, एक बर्फ बाथ मिश्रण अत्यंत सौम्य उत्पादन नायट्रिक आम्ल आणि अमोनियम सोडा (पाण्यासारखा स्फोटके). अशा प्रतिक्रिया आयोजित करणे manipulators वापर, दूरस्थपणे उत्तम उदा आहे, आणि मिश्र उपाय ठिकाण पासून पुरेशी सुरक्षित अंतरावर आहे. प्रतिक्रिया पार पाडणे सतत ऍसिड निर्देशक एक नियतकालिक तपासणी येथे स्फोटके उपाय मध्ये मिश्रित मध्ये समावेश (दगडफुलापासून मिळणारा रंग) एक तटस्थ प्रतिक्रिया अट साध्य. त्याच प्रकारे आणि प्रतिक्रिया नियंत्रण उपलब्ध आहे. acidic वातावरण फार तेव्हा - एक अल्कधर्मी घटक, एक समाधान आणि उलट जोडलेले आहेत.