गंधक रासायनिक गुणधर्म. उकळत्या बिंदू गंधक वैशिष्ट्ये आणि

सल्फर एक घटक, नियतकालिक तक्ता सहाव्या गट आणि तिसऱ्या कालावधी आहे आहे. या लेखातील, आम्ही त्याचे रासायनिक आणि चर्चा होईल भौतिक गुणधर्म, संग्रह, वापर आणि त्यामुळे वर. शारीरिक वैशिष्ट्यपूर्ण रंग, विद्युत क्षारता पदवी, गंधक आणि उकळत्या तापमान टी म्हणून अशा वैशिष्ट्यांसह यांचा समावेश आहे. प्र रासायनिक समान इतर पदार्थ त्याच्या संवाद वर्णन.

भौतिकशास्त्र सल्फर या दृष्टिकोनातून

तो एक नाजूक बाब आहे. सामान्य परिस्थितीत, तो एक घन राज्यात आहे. सल्फर एक लिंबू-पिवळा रंग आहे. आणि सर्वात भागासाठी त्याची संयुगे सर्व पिवळा छटा दाखवा आहे. पाणी विरघळली नाही. हे कमी थर्मल आणि इलेक्ट्रिकल क्षारता आहे. ही वैशिष्ट्ये ठराविक नॉन-धातू म्हणून व्यक्तिचित्रण. गंधक रासायनिक रचना क्लिष्ट आहे की असूनही, पदार्थ अनेक चढ आहेत करू शकता. सर्व अणू, रेणू द्वारे जोडलेले आहेत क्रिस्टल खिडकी रचना अवलंबून असते, ते घडवणे नाही.

त्यामुळे, पहिला पर्याय - rhombic गंधक. हे सर्वात स्थिर आहे. चारशे पंचेचाळीस अंश सेल्सिअस गंधक उकळत्या तापमान हा प्रकार. पण वायुरूप राज्य पास पदार्थ क्रमाने, तो प्रथम आवश्यक द्रव होणार नाही. त्यामुळे, सल्फर हळुवार शंभर आणि तेरा अंश सेल्सिअस आहे जे एक तापमानात स्थान घेते.

दुसरी मूर्ती - monoclinic गंधक. तो एक गडद पिवळा रंग एक सुई-आकार क्रिस्टल्स आहे. गंधक पहिल्या प्रकारच्या हळुवार, आणि नंतर त्याच्या मंद थंड हा प्रकार निर्मिती ठरतो. या प्रजाती जवळजवळ एकाच भौतिक वैशिष्ट्ये आहेत. उदाहरणार्थ, या प्रकारच्या गंधक उकळत्या बिंदू - एकाच चारशे चाळीस-पाच अंश सर्व. याच्या व्यतिरीक्त, अशा प्लास्टिक पदार्थ अशा विविध आहे. तो, थंड पाणी मध्ये pouring प्राप्त आहे जवळ उकळत्या rhombic करण्यासाठी गरम पाण्याची सोय. फॉर्म गंधक उकळत्या बिंदू आहे. पण पदार्थ रबर सारखे ताणणे ठिकाण आहे.

मी सांगू इच्छितो की, जे शारीरिक वैशिष्ट्ये आणखी घटक - गंधक प्रज्वलन तापमान. हा आकडा साहित्य आणि त्याचे मूळ प्रकारावर अवलंबून बदलू शकतात. उदाहरणार्थ, तांत्रिक गंधक प्रज्वलन तापमान शंभर नव्वद अंश होते. हे एक बऱ्यापैकी कमी आकृती आहे. इतर बाबतीत, गंधक फ्लॅश बिंदू दोनशे अठ्ठेचाळीस अंश, आणि अगदी दोनशे पन्नास सहा असू शकते. हे सर्व तो एक साहित्याचा एक घनता आहे, mined झाले आहे किंवा नाही हे अवलंबून आहे. पण सल्फर ज्वलन तापमान इतर रासायनिक घटक तुलनेत पुरेशी कमी आहे, असा निष्कर्ष काढला करणे शक्य आहे, तो ज्वालाग्रही आहे. शिवाय, गंधक कधी कधी आठ, सहा, चार किंवा दोन अणू होणारी रेणू एकत्र केले जाऊ शकते. आता भौतिकशास्त्र दृष्टिकोनातून सल्फर मानले, पुढच्या विभागाकडे जा.

गंधक रासायनिक व्यक्तिचित्रण

घटक तुलनेने कमी आण्विक वजन आहे, तो तीळ प्रति तीस-दोन ग्रॅम समान आहे. घटक गंधक वैशिष्ट्ये ज्वलन विविध अंश आहेत करण्याची क्षमता पदार्थ एक गुणविशेष समाविष्टीत आहे. हे उदाहरण, हायड्रोजन किंवा ऑक्सिजन, कारण वेगळे. काय घटक सल्फर रासायनिक गुणधर्म बद्दल प्रश्न लक्षात घेता, तो उल्लेख नाही अशक्य आहे की, परिस्थिती अवलंबून कसे पुनर्प्राप्ती आणि oxidizing गुणधर्म दाखवते. त्यामुळे, क्रमाने विविध रासायनिक संयुगे सह पदार्थ संवाद परीक्षण.

सल्फर आणि सोपे पदार्थ

साधे फक्त एक घटक बनलेला असतो करतात. त्याची अणू, जसे की, ऑक्सिजन बाबतीत एक परमाणू एकत्र जाऊ शकते, उदाहरणार्थ, किंवा धातू बाबतीत आहे म्हणून, कनेक्ट केला जाणार नाही. त्यामुळे, गंधक धातू, इतर नॉन-धातू आणि halogens सह प्रतिक्रिया शकते.

धातू संवाद

प्रक्रिया या प्रकारची अंमलबजावणी करण्यासाठी उच्च तापमान आवश्यक आहे. अशा परिस्थितीत एक व्यतिरीक्त प्रतिक्रिया आहे. आहे, धातू अणू sulfides एक जटिल पदार्थ तयार करण्यासाठी गंधक अणू एकत्र आहेत. उदाहरणार्थ, पोटॅशियम उष्णता दोन moles, गंधक एक तीळ त्यांना मिक्सिंग तर धातू सल्फाईड या एक तीळ प्राप्त. समीकरण लिहिले जाऊ शकते खालीलप्रमाणे: 2 क + s = के ₂ एस

ऑक्सिजन प्रतिक्रिया

सल्फर बर्ण आहे. मुळे त्याच्या ऑक्साईड ही प्रक्रिया तयार होतो. नंतरचे दोन प्रकारचे असू शकतात. त्यामुळे गंधक जळत दोन टप्प्यात जागा घेऊ शकता. मूळ - जेव्हा गंधक एक तीळ आणि स्थापना सल्फर डायऑक्साइड तीळ प्रति ऑक्सिजन एक तीळ. रेकॉर्ड या रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण खालीलप्रमाणे: एस + O ₂ = म्हणून _2. दुसरा टप्पा - ऑक्सिजन अणूंचा दुसर्या डायऑक्साइड सामील. दोन moles जोडले तर हे होते सल्फर डायऑक्साइड उच्च तापमान परिस्थितीत ऑक्सिजन तीळ प्रति. परिणाम दोन moles सल्फर trioxide आहे. खालील प्रमाणे या रासायनिक संवाद समीकरण आहे: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. अशा प्रतिक्रिया परिणाम म्हणून गंधकयुक्त आम्ल निर्मिती. त्यामुळे बाहेर नेले दोन वर्णन प्रक्रिया trioxide स्टीम जेट प्राप्त वगळली जाऊ शकते. आणि आम्ही एक सल्फेट ऍसिड प्राप्त. खालील प्रमाणे अशा प्रतिक्रिया समीकरण रेकॉर्ड आहे; ₃ + H ₂ O = H _{2 4.}

halogens सह संवाद

सल्फर रासायनिक गुणधर्म, तसेच इतर नॉन-धातू, तो पदार्थ या गटात प्रतिसाद परवानगी देऊ. अशा Fluoro, ब्रोमो, chloro, iodo म्हणून संयुगे समावेश आहे. सल्फर गेल्या वगळता त्यांना कोणत्याही प्रतिक्रीया देते. उदाहरणार्थ, आम्ही नियतकालिक तक्ता घटक fluorination प्रक्रिया विचार. म्हणाला, नॉन-धातू तापमानवाढ सह गंमत करण्यासाठी फ्लोराईड दोन चढ प्राप्त करू शकता. पहिल्या प्रकरणात: एक सल्फर एक तीळ आणि फ्लोराईड च्या तीळ प्रति फ्लोरिन तीन moles घेते असेल तर ज्या सूत्र SF _{6 प्राप्त.} खालीलप्रमाणे समीकरण आहे: एस + 3F ₂ = SF _6. शिवाय, एक दुसरा पर्याय आहे: एक गंधक एक तीळ व फ्लोरिन च्या दोन moles प्रति तीळ रासायनिक सूत्र एस एफ ₄ फ्लोराईड प्राप्त घेते असेल _तर. समीकरण लिहिले आहे खालीलप्रमाणे: एस + 2F ₂ = एस एफ _4. तुम्ही बघू शकता, हे सर्व घटक मिसळून जातात ज्या प्रमाणात अवलंबून असते. त्याच प्रकारे आपण गंधक स्वयंवर प्रक्रिया (दोन भिन्न पदार्थ तयार करू शकता) किंवा bromination धारण करू शकता.

इतर साध्या पदार्थ संवाद

या वैशिष्ट्यपूर्ण गंधक घटक वाजता समाप्त होते. पदार्थ देखील रासायनिक hydrogenous, फॉस्फरस व कार्बन प्रतिक्रिया शकते. मुळे हायड्रोजन सल्फाईड स्थापना ऍसिड संवादावर. धातू त्याच्या प्रतिक्रिया परिणाम त्यांच्या sulfides, यामधून, त्याच धातू गंधकयुक्त प्रतिक्रिया थेट तयार करुन प्राप्त करू शकता म्हणून. हायड्रोजन सल्फर च्या अणूंचा बनलेला करण्यासाठी पदग्रहण अणू फक्त खूप उच्च तापमान उद्भवते. फॉस्फरस गंधकयुक्त प्रतिक्रिया ते phosphide तयार होतो. हे सूत्र आहे: पी ₂ एस _3. पदार्थ एक तीळ प्राप्त करण्यासाठी, तो फॉस्फरस moles सल्फर दोन आणि तीन moles घेणे आवश्यक आहे. गंधक nonmetal मानले कार्बन फॉर्म carbides सह प्रतिक्रिया जाते, तेव्हा. खालीलप्रमाणे त्याचे रासायनिक सूत्र आहे: CS _2. पदार्थ एक तीळ प्राप्त करण्यासाठी, तो कार्बन एक तीळ व गंधक दोन moles घेणे आवश्यक आहे. वरील सर्व वर्णन व्यतिरिक्त प्रतिक्रिया फक्त उच्च तापमानात नदी गरम अट घडणार्या. आम्ही सामान्य पदार्थ सल्फर संवाद चौकशी केली आहे, आता पुढील आयटमवर जा.

सल्फर आणि गुंतागुंतीच्या संयुगे

कॉम्प्लेक्स त्या पदार्थ ज्या रेणू दोन (किंवा अधिक) भिन्न घटक बनलेले आहेत. रासायनिक गंधक गुणधर्म अशा अल्कली आणि दृष्टीने संयुगे प्रतिक्रिया करण्याची परवानगी सल्फेट आम्ल. हे हे पदार्थ जोरदार चमत्कारिक प्रतिक्रिया आहे. प्रथम, विचार nonmetal अंतर्गत अल्कली मिसळून तेव्हा काय विचार करा. उदाहरणार्थ, आम्ही सहा moles तर पोटॅशियम सोडा व गंधक तीन moles त्याला जोडून, सल्फाईड धातू sulphite च्या तीळ प्रति पोटॅशियम दोन moles आणि पाणी तीन moles प्राप्त. खालील समीकरण करून प्रतिक्रिया या प्रकारचा व्यक्त केले जाऊ शकते: 6KON + 3S = 2 क ₂ एस + K2SO ₃ + 3H ₂ ओ समान तत्व संवाद जोडून येते सोडियम हायड्रॉक्साईड. पुढील, एकवटलेला सल्फेट ऍसिड समाधान त्याला भर गंधक वर्तन विचार करा. आम्ही पहिल्या आणि दुसर्या दोन पदार्थ च्या moles एक तीळ असेल तर, आम्ही खालील उत्पादने प्राप्त: तीन moles एक रक्कम मध्ये सल्फर trioxide, आणि पाणी - दोन moles. या रासायनिक प्रतिक्रिया केवळ उच्च तापमान व नदी गरम करून मिळू शकते.

nonmetal मानले प्राप्त

आपण गंधक संयुगे विविध प्राप्त करू शकता अनेक मार्ग आहेत. प्रथम पद्धत - त्याच्या pyrite वाटप. गेल्या सूत्र रासायनिक - फेस _2. अगादिर - - आणि सल्फर ऑक्सिजन प्रवेश न उच्च तापमान पदार्थ गरम इतर यावर लोखंडी सल्फाईड प्राप्त करू शकता त्याला. एक ज्वलन सल्फाईड सल्फर, ऑक्सिजन एक लहान रक्कम प्रदान - फैस ₂ = फैस + एस उत्पादन सल्फर दुसरी पद्धत, अनेकदा उद्योगात वापरले जाते जे खालील प्रमाणे आहेत: प्रतिक्रिया समीकरण लिहिले आहे. या प्रकरणात, विचार nonmetal आणि पाणी तयार केले जाऊ शकते. प्रतिक्रिया, आपण एक दोन एक चावण्याचे प्रमाण घटक घेणे आवश्यक आहे. एक परिणाम म्हणून, दोन नियमन दोन मध्ये अंतिम उत्पादन. रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण लिहिले जाऊ शकते खालीलप्रमाणे: 2 ता ₂ एस + O ₂ = 2S + 2 ता ₂ ओ व्यतिरिक्त, गंधक अशा निकेल, तांबे व इतर धातू उत्पादन, विविध धातू प्रक्रिया तयार केले जाऊ शकते, उदाहरणार्थ.

उद्योगात वापरा

त्याची widest अनुप्रयोग आपण रासायनिक उद्योग आढळले नॉन-धातू विचार. वर नमूद केल्याप्रमाणे, हे येथे ऍसिड सल्फेट विस्तृत करण्यासाठी वापरली जाते. शिवाय, साहित्य ज्वालाग्रही आहे सल्फर, सामने उत्पादनात एक घटक म्हणून वापरले जाते. आणि स्फोटके, बंदुकीची दारू, बंगाल दिवे, आणि इतर उत्पादनात येथे हक्क आहे. शिवाय, गंधक कीटक नियंत्रण साहित्य एक म्हणून वापरले जाते. औषध, तो त्वचा रोग औषधे उत्पादनात एक घटक म्हणून वापरले जाते. तसेच, प्रश्न पदार्थ विविध डाईज उत्पादनात वापरले जाते. याच्या व्यतिरीक्त, हे phosphors उत्पादनात वापरले जाते.

गंधक इलेक्ट्रॉनिक रचना

सकारात्मक आरोप कण - - म्हणून ओळखले जाते, सर्व अणू प्रोटॉन ज्यात कोर बनलेले आणि neutrons म्हणजेच येत शून्य शुल्क कण ... इलेक्ट्रॉन मध्यवर्ती भाग, जे नकारात्मक शुल्क भोवती गोल फिरणे. त्याची रचना तटस्थ अणू असेल प्रोटॉन व इलेक्ट्रॉन समान संख्या असणे आवश्यक आहे. गेल्या यापुढे तर, नकारात्मक आयन आहे - ऋणविद्युत भारित कण. त्याउलट, तर - एक सकारात्मक आयन किंवा धनभारित विद्युतकण - प्रोटॉन संख्या इलेक्ट्रॉन पेक्षा जास्त आहे. गंधक ऋणविद्युत भारित कण ऍसिड अवशेष म्हणून सर्व्ह करू शकता. अशा सल्फाईड ऍसिड (हायड्रोजन सल्फाईड), आणि मेटल sulfides म्हणून आण्विक पदार्थ भाग आहे. ऋणविद्युत भारित कण पाण्यात पदार्थ बरखास्त तेव्हा उद्भवते electrolytic मोकळा, दरम्यान स्थापना केली. आम्ल अवशेष किंवा hydroxyl गट (OH-) आयन - या परमाणू एक धातू आयन किंवा हायड्रोजन, आणि एक धनभारित विद्युतकण स्वरूपात प्रतिनिधित्व केले जाऊ शकते जे धनभारित विद्युतकण चढून तोडल्या तेव्हा. नियतकालिक तक्ता मध्ये सल्फर सिरीयल नंबर असल्याने - सोळा, तो त्याच्या पूर्णपणे प्रोटॉन नक्की हा नंबर आहे की निष्कर्ष काढला जाऊ शकतो. या आधारावर आम्ही इलेक्ट्रॉन भ्रमण की सोळा खूप म्हणू शकत नाही. neutrons संख्या रासायनिक घटक 32 सिरीयल संख्या चावण्याचे वस्तुमान वजा करून जाऊ शकते - 16 = 16 प्रत्येक इलेक्ट्रॉन chaotically बदलते, आणि एक विशिष्ट कक्षा आहे. नियतकालिक तक्ता तिसऱ्या कालावधी, आणि केंद्रक सुमारे तीन orbits मालकीचे रासायनिक घटक - गंधक असल्याने. आठ तिसऱ्या - - सहा दुसरा स्थित या दोन इलेक्ट्रॉन पहिल्या दिवशी. इलेक्ट्रॉनिक सूत्र गंधक अणू लिहिले आहे खालीलप्रमाणे: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

निसर्ग प्रभाव

साधारणपणे धातू sulfides विविध आहेत खनिजे, रचना आढळले एक रासायनिक घटक मानले. या प्रामुख्याने pyrite - लोखंडी मीठ; तो देखील होऊ, चांदी, तांबे चमक, जस्त सफेत मोरचूद, लाल पारा - पारा सल्फाईड. शिवाय, गंधक खनिजे रचना समाविष्ट केले जाऊ शकते, जे रचना तीन किंवा अधिक रासायनिक घटक सादर केला जातो. उदाहरणार्थ, chalcopyrite, ग्लायकोकॉलेट, kieserite, जिप्सम आहे. आपण अधिक तपशील या प्रत्येक विचार करू शकता. Pyrite - हे गंधक व दुसरे मौल यांचे संयुग स्टील, किंवा फेस _2. तो एक फिकट गुलाबी पिवळा रंग एक सोनेरी तेज सह आहे. या खनिज अनेकदा सर्रासपणे दागिने उत्पादनात मोठया प्रमाणात वापरला आहे नीलमणी एक अशुद्धता, म्हणून आढळू शकते. हे खरं या दोन खनिजे अनेकदा एक सामान्य फील्ड आहे की योग्य आहे. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, किंवा - मेटल सारखे निळसर राखाडी पदार्थ प्रतिनिधित्व करतो. Galena (Galena) आणि चांदी प्रकाशणे (argentite) समान वैशिष्ट्ये आहेत: दोन्ही सारखा असणे धातू राखाडी आहेत. लाल पारा - एक कंटाळवाणा राखाडी पॅच एक काळसर-लाल खनिज. Chalcopyrite, ज्या रासायनिक सूत्र CuFeS _2, - सोनेरी पिवळ्या, सोनेरी सफेत मोरचूद म्हणतात. झिंक सफेत मोरचूद (sphalerite) तेजस्वी-नारिंगी करण्यासाठी अंबर एक रंग असू शकतात. ग्लायकोकॉलेट - Na _{2 4} x10H ₂ O - पारदर्शक पांढरा क्रिस्टल्स मध्ये. हे देखील म्हणतात Glauber मीठ, औषध वापरले. रासायनिक सूत्र kieserite - MgSO ₄ xH ₂ ओ हे पांढरा किंवा रंगहीन पावडर दिसते. रासायनिक सूत्र जिप्सम - CaSO ₄ x2H ₂ ओ व्यतिरिक्त, रासायनिक घटक देश organisms पेशी भाग आहे, आणि एक अत्यावश्यक शोध काढूण घटक आहे.