नायट्रोजन Molar वस्तुमान

नायट्रोजन 15 गट (जुन्या वर्गीकरण - पाचव्या गट मुख्य अलग असा उपगट करण्यासाठी) संबंधित घटक नियतकालिक प्रणाली मध्ये 7 अणुक्रमांक येथे 2 कालावधी, आणि नायट्रोजन एन Molar वस्तुमान चिन्हांकित केले आहे 14 किलो / mol आहे.

एक साधी पदार्थ म्हणून नायट्रोजन नाही रंग, नाही चव, वास नाही येत नाही dihydric जड वायू सामान्य परिस्थितीत आहे. हा गॅस अंशतः समावेश पृथ्वीवरील वातावरणातील. च्या आण्विक वजन नायट्रोजन 28. समान आहे टर्म "नायट्रोजन" ग्रीक अर्थ "निर्जीव".

निसर्गात, गॅस रेणू स्थीर isotopes, जे नत्र चावण्याचे वस्तुमान 14kg / mol (99.635%) आणि 15 किलो / mol (0.365%) आहे बनलेला असतो. पृथ्वीच्या वातावरणात बाहेर सौर वातावरणात, ग्रह नेपच्यून, युरेनस वर interstellar जागेत, आणि त्यामुळे वर, वायुरूप तेजोमेघ रचना आढळले आहे. अशा हायड्रोजन, हेलियम, ऑक्सिजन म्हणून घटक नंतर पसरली सूर्यमालेत चौथ्या स्थानावर आहे. कृत्रिमरित्या अणुकिरणोत्सर्जी isotopes, निर्मिती कोणत्या नत्र चावण्याचे वस्तुमान - 10 किलो / mol आणि 13kg / mol पर्यंत, आणि 16 किलो / mol पासून 25 किलो / mol आहे. ते सर्व अल्पायुषी घटक आहेत. isotopes जे नत्र चावण्याचे वस्तुमान 13kg / mol आहे सर्वात स्थिर एका दहा मिनिट अर्धा जीवन आहे.

तो nucleic ऍसिडस् जोडले जातात ज्या, प्रथिने, nucleoproteins, क्लोरोफिल, हिमोग्लोबीन, आणि इतर महत्त्वाची पदार्थ मूलभूत घटक आहे, कारण हा गॅस जैविक भूमिका, प्रचंड आहे. नायट्रोजन दोन्ही स्थिर समस्थानिके, आणि चावण्याचे वस्तुमान 14kg / mol आणि 15 किलो / तीळ नायट्रोजन चयापचय सहभागी आहे. या कारणास्तव, स्थिर नायट्रोजन एक प्रचंड रक्कम जिवंत असू प्रयोग, समुद्र आणि समुद्र "मृत" सेंद्रीय व विशेष बाब. आणखी, सेंद्रीय नायट्रोजन-असलेले, नायट्रोजन-असलेले सेंद्रीय ठेवी कुजणे आणि सडणे प्रक्रिया एक परिणाम म्हणून, जसे की उदा नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण तयार केले जातात.

वातावरण पासून नायट्रोजन वचनबद्ध आणि, अमोनियम संयुगे सूक्ष्मजीव सुमारे 160 प्रजाती पचण्याजोगे फॉर्म मध्ये तो चालू, उदाहरणार्थ सक्षम आहेत, पुढील अन्न साखळी herbivores आणि carnivores नाही सोबत, उच्च झाडे एक symbiotic नातेसंबंध प्रामुख्याने होणारी नत्र खत देऊन, आणि.

प्रयोगशाळा परिस्थितीत, नायट्रोजन अमोनियम nitrite नाश प्रतिक्रिया प्राप्त आहे. परिणाम स्फोटके, ऑक्सिजन आणि नायट्रोजन ऑक्साईड (i) गॅस यांचे मिश्रण आहे. त्याची शुद्ध केले, नंतर प्रथम गंधकयुक्त आम्ल उपाय माध्यमातून परिणामी मिश्रण करुन उत्पादन लोह sulfate (दुसरा), आणि नंतर गरम तांबे आहे. प्रयोगशाळा ते प्राप्त करण्यासाठी आणखी एक मार्ग जात समावेश तांबे ऑक्साईड , (दुसरा) स्फोटके 700 अंश सेल्सिअस एक तापमानात.

औद्योगिक प्रमाणात नायट्रोजन गरम कोक प्रती हवा जात प्राप्त, पण शुद्ध उत्पादन स्थापना, आणि पुन्हा मिश्रण, पण उमदा वायू आणि कार्बन डाय ऑक्साईड, एक तर म्हणतात "हवा" किंवा "regenerative" गॅस आहे. हे रासायनिक संश्लेषण आणि इंधन एक कच्चा माल आहे. तसेच, ते "निर्माता" नायट्रोजन वायू वसूल केले जाऊ शकते, या शोषण घेतली जाते कार्बन मोनॉक्साईड. द्रव हवा क्षुल्लक ऊर्धपातन - उद्योग नायट्रोजन उत्पादन दुसरी पद्धत.

देखील अशा गॅस वेगळे पडदा आणि विशिष्ट वायु अगर द्रवण यातील विशिष्ट घटकांना स्वत: शी जोडून घेऊन त्यांची संहिता वाढवण्याचा काही पदार्थात असणारा गुणधर्म म्हणून तंत्र आहे. आण्विक नायट्रोजन रिसेप्शन, तो फॉस्फरस, गंधक, आर्सेनिक, धातूपासून सामान्य परिस्थितीत प्रतिक्रिया पेक्षा खूपच अधिक सक्रिय आण्विक, सक्षम, उदाहरणार्थ आहे. नायट्रोजन संयुगे मोठ्या प्रमाणावर उद्योगात वापरले जातात खते, स्फोटके, औषधे, डाईज आणि करत आहेत. केमिकल उद्योगात तो ओळी साफ आहे दबावाखाली त्यांचे काम तपासा. त्याच्या मदतीने खाण कॉम्पलेक्स मध्ये माझे स्फोट-पुरावा वातावरणात तयार करणे, त्यांच्यावर थव्याचा रॉक आतषबाजी. इलेक्ट्रॉनिक्स मध्ये ते अवैध ऑक्सिजन द्वारे अगदी कमी ज्वलन हवेत समाविष्ट संमेलने, उडवलेला.