सल्फर (अक्षांश सल्फर.) - nonmetal घटक. रासायनिक चिन्ह एस, नियतकालिक तक्ता मध्ये सिरीयल क्रमांक - 16 Valence गंधक अगदी अणू रचना अभ्यास उभे केले होते. त्याचे मूल्य गुणधर्म पर्याय नाही, आकर्षित किंवा इतर अणू किंवा गट अनेक संलग्न आधारावर निर्धारित आहे. नंतर, संशोधक झाल्यास नकारात्मक शुल्क आकारले कण (इलेक्ट्रॉन) भूमिका आढळले एक रासायनिक बंध.
सल्फर Valence: जे विशिष्ट अणू त्याचे मूल्य परिणाम कसा होतो?
पृथ्वीवरील सर्वात सामान्य रासायनिक घटक 16 व्या स्थानावर आहे. यात सक्रिय आणि निष्क्रिय ज्वालामुखी जवळ खडक तेजस्वी पिवळा क्रिस्टल्स किंवा भुकटीच्या स्वरूपात येते. सर्वोत्तम ओळखले नैसर्गिक संयुगे - sulphides आणि सल्फेरस.
घटक पदार्थ वैशिष्ट्ये:
- मजबूत nonmetal.
- electronegativity (त्यावर) किंवा इलेक्ट्रॉन सल्फर उत्पादन आकर्षित करण्यासाठी फक्त फ्लोरिन, ऑक्सिजन, नायट्रोजन, क्लोरीन आणि एक रासायनिक मूलद्रव्य क्षमता.
- हे धातू आणि nonmetals, साधी आणि जटिल संयुगे प्रतिक्रीया देते.
गुणधर्म मध्ये फरक रचना आणि अणू, त्यावर मुल्य फरक राज्यातील अवलंबून असते. आम्हाला पाहू गंधक संयुगे valence मध्ये असू शकते काय करू या. त्यांचे रासायनिक वर्तन शक्ती लिफाफे, अणू बाह्य इलेक्ट्रॉन संख्या आणि व्यवस्था रचना अवलंबून असते.
का valency वेगळे आहे?
स्थीर isotopes 32 (सर्वात सामान्य) वस्तुमान संख्या, या अणू nuclides 16 सकारात्मक आरोप प्रोटॉन आहे 33, 34 आणि 36 प्रत्येक नैसर्गिक गंधक आहेत. मध्यवर्ती भाग जवळ जागा 16 इलेक्ट्रॉन प्रचंड वेगाने हलवा. ते अनंत लहान नकारात्मक शुल्क आकारले आहेत. कमी केंद्रक (हरलेल्या) 6 बाह्य कण आकर्षित. अनेक किंवा त्यांना सर्व रासायनिक बंध विविध प्रकारच्या निर्मिती गुंतलेली आहेत. आधुनिक संकल्पना मते सल्फर valence तयार सामान्य (बाँडिंग) इलेक्ट्रॉन जोड्या संख्या द्वारे केले जाते. सहसा रासायनिक चिन्ह सुमारे एक बिंदू प्रतिनिधित्व प्रक्रियेत सहभागी बाह्य कण, स्पष्टीकरणे.
एक valence अणू रचना अवलंबून असते म्हणून?
रचना सह पातळी आणि sublevels (चे, पी, ड) ऊर्जा आकृती ज्या सल्फर valence अवलंबून सूत्र वापरून दाखवू शकता. unpaired इलेक्ट्रॉन - दोन oppositely दिग्दर्शित बाण एक पेअर चिन्ह. कण 6 आणि 8 बाह्य जागा गंधक अणू orbitals फॉर्म ऑक्टेट नियम स्थिरता आवश्यक आहे. Valence शेल संरचना सूत्र 3s23p4 प्रतिबिंबित करते. इलेक्ट्रॉन अपूर्ण थर ऊर्जा मोठ्या राखीव, जे अणू च्या अस्थिर स्थितीत कारणीभूत आहे. गंधक अणू स्थिरता साध्य करण्यासाठी दोन अतिरिक्त नकारात्मक कण आवश्यक आहे. ते निर्मिती दरम्यान प्राप्त केले जाऊ शकते covalent बंध इतर घटक किंवा या दोन मुक्त इलेक्ट्रॉन शोषण आहे. या प्रकरणात, गंधक एक valence आहे II (-). समान मूल्य सूत्र वापरून मिळू शकते: 8 - 2 = 6, जेथे 6 - गट नंबर मध्ये घटक आहे.
कोठे ज्या सल्फर valence दुसरा आहे संयुगे आहेत (-)?
घटक आकर्षित किंवा पूर्णपणे कमी electronegativity मूल्य Pauling प्रमाणात त्यानुसार अणू पासून इलेक्ट्रॉन लागतात. Valency दुसरा (-) धातू आणि nonmetals च्या sulfides दिसत आहे. अशा संयुगे एक विस्तृत गट रचना आढळले आहे खडक आणि खनिजे मोठ्या व्यावहारिक महत्व आहे. या pyrite (फेस), sphalerite (ZnS), Galena (PBS), आणि इतर पदार्थ यांचा समावेश आहे. लोखंड सल्फाईड क्रिस्टल्स एक छान टॅन रंग आणि चमक आहे. "फूल गोल्ड" खनिज pyrite अनेकदा म्हटले जाते. त्यांच्या ores पासून धातू calcining किंवा कमी नेले. हायड्रोजन सल्फाईड H2S अशा पाणी समान इलेक्ट्रॉनिक संरचना आहे. H2S मूळ:
- प्रथिने (उदा चिकन अंडी) किडणे दरम्यान प्रकाशीत आहे;
- हे स्फोटक वायू सह स्फोट होतो;
- हे नैसर्गिक पाण्याची, तेल मध्ये गोळा;
- पृथ्वीच्या कवच मध्ये voids मध्ये प्रकाशीत.
सूत्र valent गंधक ऑक्साईड SO2 का आहे?
फॉर्म्युला डाय ऑक्साइड एक परमाणू एक गंधक अणू दोन ऑक्सिजन अणू इलेक्ट्रॉन ऑक्टेट 2 असणे आवश्यक आहे प्रत्येक माणसावर असे निर्देशीत करते. परिणामी बॉण्ड निसर्ग एक ध्रुवीय covalent (त्यावर अधिक ऑक्सिजन) आहे. कारण गंधक अणू इलेक्ट्रॉन 4 दोन ऑक्सिजन अणूंचा दिशेने विस्थापित आहेत या कंपाऊंड मध्ये सल्फर valence, चौथा (+) एक मूल्य आहे. सूत्र लिहिले जाऊ शकते: S2O4, पण पाणी फॉर्म मध्ये विसर्जित तेव्हा sulfurous ऍसिड आयन कमकुवत आहेत नियमांनुसार करून 2 डायऑक्साइड कमी केला जाऊ नये. त्याच्या ग्लायकोकॉलेट - sulphites - मजबूत एजंट कमी. SO2 गॅस दरम्यानचे आहे गंधकयुक्त आम्ल उत्पादन.
कोणत्या पदार्थ गंधक सर्वोच्च valence प्रदर्शित?
ऑक्साईड किंवा SO3 S2O6 - खाली 17 ° से तापमान रंगहीन द्रव, तो hardens. (-), आणि सहावा (+) सल्फर SO3 च्या कंपाउंड मध्ये ऑक्सिजन दुसरा valence आहे. उच्च ऑक्साईड पाण्यात विलीन आणि मजबूत dibasic गंधकयुक्त आम्ल तयार करते. उत्पादन प्रक्रियेत मोठ्या भूमिका पदार्थ "रासायनिक उद्योग भाकर आहे." म्हणतात अर्थव्यवस्था आणि औषध महत्वाची भूमिका ऍसिड ग्लायकोकॉलेट मालकीचे - सल्फेट. hydrated कॅल्शियम (जिप्सम), वापरा सोडियम (Glauber मीठ), मॅग्नेशियम (इंग्रजी किंवा कडू मीठ).
रासायनिक बाँडिंग विविध प्रकारच्या निर्मिती 1, 2, 3, 4, 6, बाह्य इलेक्ट्रॉन सहभाग घेऊ शकतात. आम्ही शक्य valence गंधक कॉल, दुर्मिळ आणि अस्थिर कंपाऊंड तेथे आहेत की दिले: मी (-), दुसरा (-), दुसरा (+), तिसरा (+), चौथा (+), सहावा (+). दुसरा सकारात्मक valence घटक म्हणून मोनॉक्साईड मिळविते. सर्वात सामान्य मूल्य II (-), चौथा (+), सहावा (+), औद्योगिक, शेती व वैद्यकीय महत्त्व येत पदार्थ गट रचना गंधक दाखवते. त्याची संयुगे फटाक्यांच्या निर्मितीसाठी वापरली जातात.
मोठी समस्या कचरा वायू, मानव हानीकारक आणि पर्यावरण समावेश प्राप्त आहे या सल्फर ऑक्साईड चौथा (+), सहावा (+ ) आणि हायड्रोजन सल्फाईड. या कचरा वायू प्रक्रिया तंत्रज्ञान स्थापना आणि गंधकयुक्त आम्ल sulfates त्यांना प्राप्त. या शेवटी, रासायनिक वनस्पती स्टील मिल्स जवळ किंवा याच भागात उभी. एक परिणाम म्हणून, कमी आहे घाण रक्कम कमी "गंधकयुक्त आम्ल पाऊस." आहे