Ionic बॉण्ड

एक रासायनिक बंध निर्मिती मूलतः भिन्न अणू ताब्यात इलेक्ट्रॉन घनता पुनर्वितरण एक प्रक्रिया यांचा समावेश आहे. मुळे इलेक्ट्रॉन बाहेरून कोर कमी टिकाऊ संबद्ध आहेत, आणि ते कंपाऊंड निर्मिती मध्ये एक मूलभूत पार पाडण्याचा खरं. कनेक्शनची संख्या, कंपाऊंड मध्ये एक अणू तयार केले जाते, जे valence म्हणतात. त्यानुसार, मुळे इलेक्ट्रॉन निर्मिती मध्ये सहभागी valence इलेक्ट्रॉन संदर्भित. ऊर्जा दृष्टीने विविध स्थिरता अणू आहेत. सर्वात स्थिर एक बाह्य स्तरावर दोन किंवा आठ इलेक्ट्रॉन (जास्तीत जास्त रक्कम) तेथे आहेत. ही पातळी नंतर सविस्तर चर्चा केली आहे. अशा पूर्ण पातळी उमदा वायू असलेल्या अणूंच्या वैशिष्ट्यपूर्ण. या संबंधात, सामान्य परिस्थितीत, ते monoatomic गॅस एक राज्य, रासायनिक जड आहेत.

अपूर्ण पातळी वैशिष्ट्यपूर्ण इतर आण्विक घटक आहे. एक रासायनिक प्रक्रिया बाह्य ऑर्डर पूर्ण पातळी येते. या सामान्य स्टीम निर्माण करून अंगलट येणे इलेक्ट्रॉन किंवा जोड झाल्यामुळे, तसेच आहे. त्यामुळे covalent आणि ionic बाँडिंग स्थापना केली. गुणधर्म अणू ज्यात इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता बाह्य मूल्ये घेणे त्यांच्या शोध प्रकट. तो एकतर दोन इलेक्ट्रॉन, किंवा vosmielektronnoy होईल. हा कायदा एक रासायनिक बंध सिद्धांत पाया मानले जाते.

कंपाऊंड निर्मिती आढळल्यास, ऊर्जा पुरेशी मोठ्या प्रमाणात निवड दाखल्याची पूर्तता. दुसऱ्या शब्दांत, कनेक्शन निर्मिती exothermically सुरू आहे. या नवीन कण (रेणू) साधारणपणे जास्त स्थिरता मालकी की आहेत की खरं आहे.

Electronegativity की एक मोठे संकेत आहे उदयोन्मुख निसर्ग संचार. या वैशिष्ट्यपूर्ण इतर अणू अणूंच्या इलेक्ट्रॉन आकर्षित करण्याची क्षमता प्रकट आहे.

आयन दरम्यान electrostatic आकर्षण - तो ionic आहे रासायनिक बंध. अशा संवाद एवढी भिन्न electronegativity सह अणू दरम्यान शक्य आहे. Ionic बॉण्ड याच ionic संयुगे फॉर्म. ते फक्त वाफ राज्यात वैयक्तिक रेणू असतात. स्फटिकासारखे (घन) राज्यातील संयुगे Ionic बॉण्ड प्रतिक्रिया समावेश आयन (सकारात्मक आणि नकारात्मक) नियमितपणे व्यवस्था केली. या प्रकरणात, रेणू अनुपस्थित आहेत.

ionic बॉण्ड द्वारे दर्शविले आहेत जे संयुगे, मुख्य subgroups 1,2,6,7 गट घटक स्थापना केली. अशा संयुगे तुलनेने कमी आहेत. हे समावेश, उदाहरणार्थ, अजैविक ग्लायकोकॉलेट (NH4Cl), saltlike समाविष्ट आहे सेंद्रिय पदार्थ (amines आणि इतर ग्लायकोकॉलेट).

Nonpolar covalent आणि ionic बॉण्ड इलेक्ट्रॉन घनता वितरण दोन कमाल आहे. कण समान एकसमान वितरण दरम्यान पहिल्या वैशिष्ट्यपूर्ण (अणू) इलेक्ट्रॉन ढग बाँडिंग दोन. त्याच संदर्भात, ionic इलेक्ट्रॉन ढग जवळजवळ संपूर्णपणे अणू एक आहे. तथापि, प्रतिक्रिया संयुगे सर्वात दरम्यानचे पातळीवर आहेत. दुसऱ्या शब्दांत, ते तयार ध्रुवीय covalent बॉण्ड.

मुळे सामायिक इलेक्ट्रॉन जोड्या निर्मिती येते प्रतिक्रिया, covalent आहे. Covalent बॉण्ड विविध electronegativity सह अणू संवाद झाल्यामुळे, तो ध्रुवीय मानले जाते दिसू लागले. बाँडिंग इलेक्ट्रॉन जोडी इलेक्ट्रॉन घनता अधिक eletkrootritsatelnost जे अणू, हलविण्यात आले आहे. अशा H2S, NH3, H2O, आणि इतर उदाहरणे रेणू आहे. ही संयुगे मध्ये, unpaired इलेक्ट्रॉन अणू बद्ध करण्यात covalent (ध्रुवीय आणि nonpolar) संवाद देखावा योग्य आहे.