Redox प्रतिक्रिया

शब्द "ज्वलन" मूलतः ऑक्सिजन ऐतिहासिकदृष्ट्या प्रथम oxidant म्हणून ओळखले गेले आहे म्हणून, एक ऑक्साईड तयार करण्यासाठी ऑक्सिजन विशिष्ट पदार्थ संवाद बोलत होते. करून oxidizing ऑक्सिजन कनेक्शन, आणि जीर्णोद्धार अंतर्गत समजले - परत. त्यामुळे टर्म "ज्वलन - जीर्णोद्धार" लांब रसायन ऑपरेट आहे. Redox प्रतिक्रिया नंतर एका अणू पासून इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण आहे जे एक परिणाम म्हणून अशा प्रक्रिया विचार येतात, त्यामुळे हे पद एक व्यापक अर्थ मिळाला आहे. उदाहरणार्थ, जेव्हा ऑक्सिजन मध्ये मॅग्नेशियम ज्वलन: 2mg + O2 → 2MgO इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण ऑक्सिजनमध्ये मॅग्नेशियम पासून येते.

Redox प्रतिक्रिया त्यांनी reagents ओळखले oxidants आणि reductants संवाद साधू की दर्शविले आहेत. एजंट कमी मानले इलेक्ट्रॉन दान जे पदार्थ अणू. ज्या अणू घेऊन इलेक्ट्रॉन रासायनिक संयुगे oxidants म्हणतात. वरील प्रतिक्रिया मॅग्नेशियम कमी एजंट स्वतः oxidized आहे आहे, म्हणजे एक इलेक्ट्रॉन पाठवते. ऑक्सिजन कमी आहे - एक इलेक्ट्रॉन आणि एक oxidizer घेते. आणखी एक उदाहरण: CuO + H2 → क + H2O. गरम पाण्याची सोय, तेव्हा तांबे ऑक्साईड एक हायड्रोजन प्रवाह तांबे आयन मध्ये हायड्रोजन पासून इलेक्ट्रॉन स्वीकारा. एक oxidizing एजंट म्हणून, ते मूलभूत तांबे कमी आहेत. हायड्रोजन अणू , इलेक्ट्रॉन दान स्वतः oxidized आहे एक कमी एजंट आणि हायड्रोजन म्हणून.

त्यामुळे, ऑक्सिडेशन आणि कमी प्रक्रिया एकाच वेळी घडणे: Oxidized कमी आणि oxidizing एजंट कमी आहेत. Redox प्रतिक्रिया म्हणून म्हटले जाते कारण परस्परांना प्रक्रिया दरम्यान अतूट दुवा आहे. त्या नेहमी उपस्थित आणि अशा इलेक्ट्रॉन दान जे अणू, इलेक्ट्रॉन घेऊन त्या तर आहे. oxidizer आणि बदलत्या एक कमी एजंट की त्याच वेळी ज्वलन पदवी. रासायनिक संयुगे परिणाम म्हणून रेणू मध्ये अणू कोणत्याही प्रकारच्या सह स्थापना जाऊ शकते.

redox प्रतिक्रिया मुख्य प्रकार:

1. Intermolecular - oxidizable आणि reducible अणू विविध रसायने रेणूंमध्ये उदाहरणार्थ, समाविष्ट: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (जस्त - reductant हायड्रोजन धनभारित विद्युतकण - oxidant).
2. Intramolecular - oxidizable आणि reducible अणू, त्याच रासायनिक पदार्थ रेणूंमध्ये समाविष्ट उदाहरणार्थ: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (एक परमाणू पोटॅशियम chlorate च्या ऑक्सिजन - reductant chloro - oxidant).
3. 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ +: - Autoxidation-स्वत: ची उपचार किंवा disproportionation प्रतिक्रिया त्याच रासायनिक घटक उदाहरणार्थ एजंट कमी आणि oxidizing एजंट आहे, H2O ( नायट्रोजनचा अणू नायट्रस आम्ल एक नायट्रिक - आहे एक कमी एजंट आणि oxidizing एजंट दोन्ही, ऑक्सिडेशन उत्पादन ऍसिड, कमी उत्पादन - नायट्रोजन मोनॉक्साईड).
4. Comproportionation reproportsionirovanie किंवा - एक आणि उदाहरणार्थ समान घटक रेणूचा ज्वलन भिन्न पदवी, एकाच ज्वलन राज्य परिणामी, NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redox प्रतिक्रिया सामान्य फॉर्म किंवा इलेक्ट्रॉनिक सादर केले आहेत. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: एक रासायनिक संवाद उदाहरण विचार करू शकता. येथे, लोखंड अणू, एक oxidizing एजंट आहे, तो +3 + 2 च्या ज्वलन पदवी एक इलेक्ट्रॉन आणि बदल घेते कारण: फे + ³ + e → फे + वर्ग. आयन गंधक कमी एजंट oxidized, इलेक्ट्रॉन आणि ज्वलन राज्य -2 0 बदल पाठवते आहे: Sˉ² - ई → एस °. इलेक्ट्रॉन किंवा आयन-इलेक्ट्रॉन शिल्लक पद्धती समीकरण मध्ये stoichiometric गुणक संरेखन वापरले जातात.

ते किडणे किडणे, श्वसन, चयापचय, कार्बन डायऑक्साइड वनस्पती एकरुपता, तसेच इतर जैविक प्रक्रिया ज्वलन प्रक्रिया मुळाशी पासून Redox प्रतिक्रिया, व्यापक आणि महान महत्व आहे. तसेच, ते त्यांच्या संयुगे पासून धातू आणि गैर-धातू उत्पादन विविध उद्योगांत वापरली जातात. उदाहरणार्थ, या आधारित आहेत स्फोटके, तयार गंधकयुक्त आणि नायट्रिक ऍसिडस्, काही इमारत साहित्य, औषधे आणि इतर अनेक महत्त्वाची उत्पादने. ते विविध रासायनिक संयुगे ठरविण्यासाठी ऍनालिटिकल केमिस्ट्री मध्ये वापरले जातात.