... कमी गुणधर्म redox गुणधर्म आहेत

वैयक्तिक अणूंचा बनलेला आणि आयन्स ची Redox गुणधर्म आधुनिक रसायनशास्त्र एक महत्वाचा मुद्दा आहे. या सामग्री विविध अणू रासायनिक गुणधर्म सविस्तर तुलना आयोजित घटक पदार्थ क्रियाशीलता स्पष्ट करण्यासाठी मदत करते.

oxidizing एजंट काय आहे

रसायनशास्त्र अनेक समस्या, चाचणी ही संकल्पना संबंधित 9 ग्रेड मध्ये ग्रेड 11 मध्ये युनिफाइड राज्य परीक्षा प्रश्न, आणि jeg समावेश आहे. oxidant रासायनिक संवाद अर्थातच दुसर्या आयन किंवा अणू पासून इलेक्ट्रॉन स्वीकार जे अणू किंवा आयन, मानली जाते. आम्ही विश्लेषण तर अणू oxidizing गुणधर्म आवश्यक आहे नियतकालिक प्रणाली मेंडेलीव. योग्य, अणू वाढते oxidizing क्षमता, म्हणजे डावीकडून टेबल मध्ये स्थित असलेल्या काळात, अशाच बिगर धातूचा गुणधर्म आहेत. प्रमुख subgroups समान घटक खाली कमी. एक oxidizing क्षमता येत सोपे पदार्थ सर्वात शक्तिशाली हेही फ्लोराईड आघाडी घेतली आहे. जसे की "electronegativity" म्हणून एक संज्ञा, तो इलेक्ट्रॉन रासायनिक संवाद बाबतीत एक अणू घेऊन oxidative गुणधर्म समानार्थी मानले जाऊ शकते करणे शक्य आहे. पोटॅशियम permanganate, पोटॅशियम chlorate, ओझोन: तेजस्वी oxidants मानले जाऊ शकते दोन किंवा अधिक रासायनिक घटक बनलेले जटिल पदार्थ हेही.

reductant काय आहे

धातूचा गुणधर्म प्रदर्शित सोपे पदार्थ अणूंचा बनलेला वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म कमी करणे. धातूचा गुणधर्म नियतकालिक तक्ता दिवसांमध्ये, weakened करता सोडल्यास, आणि मुख्य subgroups (उभा), ते amplified आहेत. बाह्य ऊर्जा पातळी स्थित असलेल्या इलेक्ट्रॉन परिणाम पुनर्प्राप्ती सार. मोठे "अतिरिक्त" इलेक्ट्रॉन रासायनिक संवाद साधताना पाठवू इलेक्ट्रॉन टरफले (पातळी), संख्या सोपे.

उत्कृष्ट कमी गुणधर्म सक्रिय (अल्कली, अल्कधर्मी पृथ्वीवर) धातू आहे. याव्यतिरिक्त, पदार्थ गंधक ऑक्साईड (6), कार्बन मोनॉक्साईड वेगळे की समान मापदंड प्रदर्शित. ज्वलन कमाल पदवी प्राप्त करण्यासाठी, संयुगे गुणधर्म कमी दर्शविण्यासाठी आहेत.

ज्वलन प्रक्रिया

अणू किंवा आयन रासायनिक संवाद साधताना आणखी एक अणू (आयन) वर इलेक्ट्रॉन हरले तर, ज्वलन प्रक्रिया संदर्भित. गुणधर्म आणि oxidative क्षमता कमी बदल आवश्यक कसे भौतिकशास्त्र वर्तमान कायदे नियतकालिक तक्ता घटक, तसेच ज्ञान एक विश्लेषण आहे.

पुनर्प्राप्ती प्रक्रिया

कमी प्रक्रिया थेट रासायनिक संवाद साधताना अणू इतर अणू (आयन) द्वारे आयन किंवा इलेक्ट्रॉन उचलून समावेश. उत्कृष्ट कमी एजंट nitrites, अल्कली धातू सल्फाईटस् आहेत. सोपे पदार्थ सारखे धातू गुणधर्म बदलताना प्रणाली घटक गुणधर्म कमी करणे.

अल्गोरिदम विश्लेषण OVR

गुणक व्यवस्था विद्यार्थी तयार रासायनिक प्रतिक्रिया करण्यासाठी, आपण एक विशेष अल्गोरिदम वापर करणे आवश्यक आहे. Redox गुणधर्म विश्लेषणात्मक, जैविक, सामान्य रसायनशास्त्र रचना कामासाठी विविध निराकरण करण्यात मदत. ऑर्डर प्रतिक्रिया कोणत्याही विश्लेषण ऑफर:

1. प्रथम, ते, प्रत्येक घटक उपलब्ध ज्वलन राज्य व्याख्या नियम वापरून महत्वाचे आहे.
2. पुढील प्रतिक्रिया सहभागी होऊ त्यांच्या ज्वलन स्थिती बदलली आहेत त्या अणू किंवा आयन व्याख्या.
3. गुण "वजा" आणि "अधिक" मुक्त इलेक्ट्रॉन रासायनिक प्रतिक्रिया दरम्यान दत्तक कास्ट क्रमांक सूचित.
4. शिवाय, दरम्यान इलेक्ट्रॉन संख्या किमान साधारण विभाज्य, म्हणजे सर्वमान्य आणि शरण इलेक्ट्रॉन समान रीतीने भाग पाडता येईल असे आहे की पूर्णांक द्वारे केले जाते.
5. मग तो रासायनिक प्रतिक्रियांचे सहभागी इलेक्ट्रॉन विभागलेला आहे.
6. पुढे, आम्ही ions अंतर्भुत संबद्ध आहे किंवा अणू कमी गुणधर्म, तसेच निर्धारित oxidants आहे, नक्की निश्चित.
7. वायूच्या पोझ गुणक अंतिम टप्प्यात आहे.

दिलेल्या प्रतिक्रिया योजनेत गुणक ठेवण्यासाठी इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धत लागू:

NaMnO ₄ + गंधकयुक्त आम्ल + हायड्रोजन सल्फाईड = एस + Mn त्यामुळे ₄ + ... + ...

या समस्येचे निराकरण करण्यासाठी अल्गोरिदम

आम्ही प्रकरणाचा संवाद नंतर स्थापना करावी नक्की काय शोधण्यासाठी. प्रतिक्रिया आधीच oxidant असल्याने (ते मँगनीज जातील) आणि एजंट कमी व्याख्या तयार पदार्थ ज्वलन पदवी बदलत नाही आहे (सल्फर असेल). सोडियम मीठ, अधिक तंतोतंत, सोडियम सल्फेट - मुख्य प्रतिक्रिया मीठ आणि मजबूत ऑक्सिजन-असलेली ऍसिड दरम्यान स्थान घेते असल्याने, नंतर शेवटी पदार्थ एक पाणी, आणि दुसरा असेल.

आता आम्हाला योजना आणि इलेक्ट्रॉन उचलून परत द्या:

- Mn ⁺⁷ घेते 5 ई = Mn ^{+ 2.}

योजना दुसऱ्या भागात:

- एस ^-2 = एस ⁰ otdaet2e

आम्ही समीकरण बाजूला सर्व गंधक अणू सारांश नाही विसरुन प्रारंभिक प्रतिक्रिया दर ठेवण्यात.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ एस + 3H _{2 4} = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + वर _{2 4.}

हायड्रोजन द्राव समावेश OVR विश्लेषण

अल्गोरिदम विश्लेषण OVR अर्ज रासायनिक प्रतिक्रिया सारखा करू शकता:

हायड्रोजन द्राव + गंधकयुक्त आम्ल + पोटॅशियम permagnanat = Mn त्यामुळे ₄ + ऑक्सिजन + ... + ...

ते शक्य झाले असावे ऑक्सिजन आयन (हायड्रोजन द्राव) आणि मॅंगनीज धनभारित विद्युतकण बदलले आणि पोटॅशियम permanganate. म्हणजे कमी एजंट आणि एक oxidizing एजंट, आम्ही उपस्थित आहेत.

एक साहित्य अद्याप संवाद नंतर काय घडू शकते हे स्पष्ट करा. त्यांना एक पाणी, जाहीरपणे आम्ल आणि मीठ दरम्यान प्रतिक्रिया द्वारे दर्शविले गेले आहे आहे. पोटॅशिअम एक नवीन पदार्थ तयार नाही, दुसरा उत्पादन प्रतिक्रिया गंधकयुक्त आम्ल सह पुढे म्हणून, मीठ, म्हणजे सल्फेट पोटॅशियम आहे.

ड्रायव्हिंग:

2O ^- 2 इलेक्ट्रॉन ^देते आणि ओ मध्ये बदललेले ₂ ^{0 ते} 5

Mn ⁺⁷ 5 इलेक्ट्रॉन प्राप्त आणि होते एक आयन 2 Mn ^{+ 2}

आम्ही दर ठेवले.

5H ₂ O ₂ + 3H _{2 4} + 2KMnO = 5o _{2 ते 4} + 2Mn त्यामुळे ₄ + 8H ₂ O + के _{2 4}

पोटॅशियम chromate उदाहरण विश्लेषण OVR

इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धतीचा वापर करून, गुणक एक समीकरण स्थापन:

FeCl ₂ + हायड्रोक्लोरिक आम्ल + पोटॅशियम chromate = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

बदलले ज्वलन राज्य लोखंड (दुसरा लोखंड क्लोराईड) व पोटॅशियम bichromate मध्ये Chromium आयन.

आता आम्ही इतर पदार्थ तयार केले जातात काय बाहेर आकृती प्रयत्न. एक मीठ असू शकते. पोटॅशियम कोणत्याही कंपाऊंड तयार नाही म्हणून अशा प्रकारे दुसऱ्या उत्पादन आहे पोटॅशियम मीठ, अधिक तंतोतंत, क्लोराईड, प्रतिक्रिया, हायड्रोक्लोरिक ऍसिड ठिकाणी घेतला.

चार्टवर:

फे ^{+ 2} e = पाठवते फे ⁺³ 6 reductant

2Cr ⁺⁶ 6 ई = 2Cr ⁺³ 1 oxidizer प्राप्त.

आम्ही प्रारंभिक प्रतिक्रिया मध्ये गुणक ठरू:

6K ₂ कोटी ₂ तू ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

पोटॅशियम आयोडाइड, उदाहरणार्थ विश्लेषण OVR

नियम सशस्त्र, एक समीकरण स्थापन:

पोटॅशियम permanganate + गंधकयुक्त आम्ल + पोटॅशियम आयोडाइड, मॅंगनीज सल्फेट + ... iodo + ... + ...

ज्वलन राज्य मॅंगनीज आणि आयोडीन बदलला. त्या reductant आणि oxidant उपस्थित आहेत.

आता आम्ही शेवटी आम्ही निर्माण केले शोधण्यासाठी. कंपाऊंड, पोटॅशियम असेल म्हणजे पोटॅशियम sulfate प्राप्त.

कमी प्रक्रिया आयोडीन आयन मध्ये घडतात.

इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण योजना तयार:

- Mn ⁺⁷ 5 प्राप्त ई = Mn ^{+ 2} 2 oxidizing एजंट आहे,

^- 2I - देते ई = मी 2 ₂ ^{0 ते} 5 एक कमी एजंट आहे.

आम्ही प्रारंभिक प्रतिक्रिया मध्ये गुणक व्यवस्था समीकरणातील सर्व गंधक अणू सारांश विसरू नाही तर.

210KI + KMnO ₄ + 8H _{2 4} = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K _{2 4} + 8H ₂ तू

सोडियम sulfite उदाहरण विश्लेषण OVR

शास्त्रीय पद्धतीचा वापर करून, आम्ही समीकरण योजना अप काढणे:

- गंधकयुक्त आम्ल + KMnO ₄ + ... सोडियम sulfite, सोडियम सल्फेट, मँगनीज सल्फेट + ... + ... +

प्रतिक्रिया केल्यानंतर सोडियम मीठ पाणी प्राप्त.

चार्टवर:

- Mn ⁺⁷ 5 प्राप्त ई = Mn ^{+ 2} 2

- एस ⁺⁴ 2 e = एस ⁺⁶ 5 पाठवते.

आम्ही या प्रतिक्रिया गुणक व्यवस्था गुणक सेट मध्ये सल्फर अणू ठेवणे विसरू नाही.

3H _{2 4} + 2KMnO ₄ + 5Na _{2 3} = के _{2 4} + 2MnSO ₄ + 5Na _{2 4} + 3H ₂ ओ

नायट्रोजन OVR विश्लेषण उदाहरणावरून

खालील कार्ये पूर्ण. अल्गोरिदम वापरून, आम्ही एक पूर्ण प्रतिक्रिया समीकरण तयार:

- मॅंगनीज नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण + नायट्रिक आम्ल + PbO ₂ = HMnO ₄ + PB (NO _{3) 2} +

काय पदार्थ अगदी फॉर्म विश्लेषण द्या. प्रतिक्रिया मजबूत oxidizing एजंट आणि मीठ दरम्यान आयोजित करण्यात आली होती असल्याने, नंतर पदार्थ पाणी आहे.

आम्ही इलेक्ट्रॉन संख्या बदल दाखवले आहे:

- Mn ^{+ 2} 5 ई = Mn ⁺⁷ 2 प्रदर्शनातून एक कमी एजंट गुणधर्म पाठवते

- PB ⁺⁴ 2 e = PB ^{+ 2} 5 oxidizer प्राप्त.

3. आम्ही प्रारंभिक प्रतिक्रिया मध्ये गुणक व्यवस्था, काळजीपूर्वक प्रारंभिक समीकरण डाव्या बाजूला सर्व नायट्रोजन उपस्थित जोडू:

- 2Mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + 2 ता ₂ ओ

या प्रतिक्रिया मध्ये, कमी गुणधर्म नायट्रोजन प्रकट नाही.

नायट्रोजन redox प्रतिक्रिया दुसरा नमुना:

Zn + गंधकयुक्त आम्ल + HNO ₃ = ZnSO ₄ + कोणतेही + ...

- Zn ⁰ 2 पाठवते ई = Zn ^{+ 2} 3, एजंट कमी करणे

एन ⁺⁵ 3 प्राप्त ई = एन ^{+ 2} 2 oxidant आहे.

आम्ही पूर्वनिश्चित प्रतिक्रिया गुणक ठेवा:

3Zn + 3H _{2 4} + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4h ₂ ओ

redox प्रतिक्रिया महत्त्व

सर्वोत्तम-ज्ञात कपात प्रतिक्रिया - प्रकाशसंश्लेषण, ठराविक वनस्पती. कसे पुनर्प्राप्ती गुणधर्म बदलण्यासाठी? प्रक्रिया बाह्य स्रोत ऊर्जा वाढ ठरतो, biosphere येते. या ऊर्जा आहे आणि माणुसकीच्या गरजा वापरते. oxidizing आणि रासायनिक घटक संबंधित प्रतिक्रिया कमी उदाहरणे, रूपांतर विशिष्ट महत्व आहे नायट्रोजन, संयुगे कार्बन, ऑक्सिजन. प्रकाशसंश्लेषण माध्यमातून पृथ्वीवरील वातावरणातील देश organisms विकास आवश्यक आहे की अशा रचना आहे. प्रकाशसंश्लेषण हवाई संरक्षक आच्छादन कार्बन डायऑक्साइड वाढत नाही माध्यमातून, पृथ्वी पृष्ठभाग overheated नाही. वनस्पती redox प्रतिक्रिया माध्यमातून केवळ विकसित, पण फॉर्म अशा ऑक्सिजन, ग्लुकोजच्या म्हणून मानव अशा पदार्थ इच्छित. या रासायनिक प्रतिक्रिया न करता निसर्ग बाब संपूर्ण चक्र, तसेच जैविक जीवन अस्तित्व असू शकत नाही.

व्यावहारिक अर्ज OVR

मेटल पृष्ठभाग देखरेख करण्यासाठी, त्यामुळे ते सक्रिय घटक प्रती पृष्ठभाग थर कव्हर अशा प्रकारे रासायनिक गंज प्रक्रिया मंद शक्य आहे गुणधर्म सक्रिय धातू कमी आहे की समजून घेणे आवश्यक आहे. मुळे स्वच्छता आणि पिण्याचे पाणी निर्जंतुकीकरण करून redox गुणधर्म. दोन्हीपैकी एक समस्या समीकरण गुणक योग्यरितीने ठेवलेल्या न निराकरण करणे शक्य नाही. चुका टाळण्यासाठी, हे सर्व redox मापदंड बद्दल कल्पना असणे महत्वाचे आहे.

रासायनिक गंज संरक्षण

मानवी जीवन आणि क्रियाकलाप विशिष्ट आव्हान गंज आहे. धातू अपयश रासायनिक रूपांतर, त्यांची कामगिरी कार भाग, मशीन टूल्स तोट्याचा एक परिणाम म्हणून. , अशा समस्या दुरुस्त अर्पण संरक्षण, रोगण एक धातू लेप थर वापरून किंवा anticorrosive मिश्र धातु अर्ज रंगविण्यासाठी करण्यासाठी. उदाहरणार्थ, स्टील पृष्ठभाग सक्रिय धातूचा एक थर सह संरक्षित आहे - अॅल्युमिनियम.

निष्कर्ष

कपात प्रतिक्रिया विविध येऊ शरीरात, पाचक प्रणाली सामान्य काम याची खात्री करा. आंबायला ठेवा, सडणे, श्वासोच्छ्वास म्हणून अशा मूलभूत जीवन प्रक्रिया, तसेच गुणधर्म कमी संबद्ध. समान वैशिष्ट्ये, आमच्या ग्रहावर सर्व जिवंत प्राणी आहे. इलेक्ट्रॉन समर्पण आणि स्वीकार प्रतिक्रिया न करता खाण जाऊ शकत नाही, स्फोटके, alkalis, ऍसिडस् औद्योगिक उत्पादन. सर्व ऍनालिटिकल केमिस्ट्री तंत्र आकारमानात्मक विश्लेषण redox प्रक्रिया आधारित आहे. रासायनिक गंज अशा कटू अपूर्व गोष्ट सह लढा, तो देखील या प्रक्रिया ज्ञान आधारित आहे.