धातू काय आहे? गुणधर्म आणि धातू वैशिष्ट्ये

धातू काय आहे? पदार्थ स्वरूप प्राचीन मध्ये स्वारस्य होते. कोण विषयी 96 उघडले धातू प्रजाती. त्यांची वैशिष्ट्ये, आणि आम्ही लेखातील चर्चा करू.

धातू काय आहे?

नियतकालिक तक्ता मध्ये घटक मोठी संख्या धातू संदर्भित. आता फक्त 96 त्यांच्या प्रजाती मनुष्याला ज्ञात आहे. त्यांना प्रत्येक आहे, जे अनेक अद्याप समजले नाही त्याच्या स्वत: च्या वैशिष्ट्ये आहे.

काय आहे धातू? हे आहे उच्च विद्युत आणि थर्मल क्षारता, एक सकारात्मक तपमान क्षारता गुणांक द्वारे दर्शविले जाते जे एक साधी पदार्थ. सर्वात धातू उच्च शक्ती, तंतुभवनयोग्यता आणि उत्पन्न forging आहे. विशिष्ट वैशिष्ट्ये एक धातूचा चमक उपस्थिती आहे.

"मेटल" अर्थ याचा अर्थ कुठे आणि "माझे प्रत" "देशातील बाहेर digging" ग्रीक métallion, संबद्ध आहे. रशियन परिभाषा मध्ये जर्मन भाषा पीटर (जर्मन. Metall) राज्य शब्द लॅटिन पुढे ज्या, दरम्यान आला.

भौतिक गुणधर्म

धातू घटक साधारणपणे कथील, जस्त, आणि मॅंगनीज अपवाद वगळता, चांगल्या तंतुभवनयोग्यता आहे. घनता, ते प्रकाश (अॅल्युमिनियम, अल्कली धातुतत्व) आणि जड (Osmium, टंगस्टन) विभागले आहेत. सर्वाधिक उच्च हळुवार बिंदू आहे, एकूण श्रेणी असते - ते टंगस्टन साठी 3410 अंश सेल्सिअस फु 39.

सामान्य परिस्थितीत, पारा आणि फ्रान्स वगळता सर्व धातू, घन आहेत. कठोर पदवी प्रमाणात शेवाळ एक प्रमाणात 10 अंकांनी जास्तीत जास्त मानली जाते ज्यात जाते. त्यामुळे कठीण टंगस्टन आणि युरेनियम (6.0) आहेत, softest cesium (0.2) आहे. अनेक धातू एक, चांदी निळसर आणि राखाडी छटा दाखवा आहेत, पण काही चमत्कारिक पिवळा आणि लाल रंग आहेत.

त्यांच्या क्रिस्टल सांगाडे मध्ये मोबाइल इलेक्ट्रॉन, त्यांना उत्कृष्ट आचार विद्युत वर्तमान आणि उष्णता ठरावे. तो चांदी आणि तांबे ते पाहणी करण्यासाठी सर्वोत्तम आहे. पारा सर्वात कमी थर्मल क्षारता आहे.

रासायनिक गुणधर्म

धातू रासायनिक गुणधर्म गटांना एक अनेकत्व मध्ये वेगळे केले जातात. त्यापैकी, अल्कली धातू, अल्कधर्मी पृथ्वीवर, फुफ्फुसे, आणि actinides actinium, lanthanum आणि lanthanides, semimetals. स्वतंत्रपणे मॅग्नेशियम आणि ऍल्युमिनियमबरोबर काही मिश्रधातू बनविण्यासाठी वापरण्यात येणारे एक धातुरूप मूलद्रव्य आहे.

थोडक्यात, धातू नॉन-धातू एजंट कमी म्हणून काम. ते विविध उपक्रम आहे, म्हणून तोच एक पदार्थ साठी प्रतिक्रिया. सर्वाधिक सक्रिय आहेत अल्कली धातू, ते हायड्रोजन, पाणी सहजगत्या प्रतिक्रिया.

विशिष्ट परिस्थिती खाली, जवळजवळ नेहमीच ऑक्सिजन धातू संवाद साधू शकता. ते प्रतिक्रिया नाही फक्त सोने, प्लॅटिनम आहे. ते देखील इतर धातू, कॉन्ट्रास्ट मध्ये, क्लोरीन व गंधक प्रतिक्रिया नाही. अल्कधर्मी गट उच्च तापमान इतर, एक सामान्य वातावरणात oxidized आहे.

निसर्ग जात

निसर्गात, धातू प्रामुख्याने ores किंवा संयुगे, उदा ऑक्साइड, ग्लायकोकॉलेट, carbonates आढळले आहेत. वापर करण्यापूर्वी, ते लांब शुध्दीकरण पावले पडत. अनेक धातू खनिज ठेवी सोबत. त्यामुळे, कॅडमियम जस्त ores, स्कॅन्डियम आणि tantalum भाग कथील एकत्र आहेत.

एकदा एक शुद्ध स्वरूपात केवळ जड, म्हणजेच सक्रिय-नसलेल्या धातू आढळले. मुळे ज्वलन आणि गंज कमकुवत शक्यता, ते थोर शीर्षक जिंकली आहेत. सोने, प्लॅटिनम, चांदी, ruthenium, Osmium, पॅलॅडियम, आणि त्यामुळे वर यांचा समावेश आहे. डी मौल्यवान धातू आहेत अतिशय लवचिक आणि तयार झालेले उत्पादन एक वैशिष्ट्यपूर्ण तेजस्वी चमक आहे.

धातू सर्व आम्हाला सुमारे आहेत. मोठ्या प्रमाणात, ते पृथ्वीवरील कवच आहे. सर्वात सामान्य अॅल्युमिनियम, लोह, सोडियम, मॅग्नेशियम, कॅल्शियम, टायटॅनियम आणि पोटॅशियम आहेत. ते seawater (सोडियम, मॅग्नेशियम) आढळतात, देश organisms भाग आहेत. मानवी शरीरातील धातू हाड (कॅल्शियम) रक्त (लोह) मध्ये, मज्जासंस्था (मॅग्नेशियम), स्नायू (मॅग्नेशियम) आणि इतर अवयव उपस्थित आहेत.

शिकणे आणि वापरून

अधिक प्राचीन संस्कृतींमध्ये ओळखले एक धातू आहे. 3-4 इ.स.पू. हजार परत डेटिंग इजिप्शियन पुरातत्व सापडते हेही, मौल्यवान धातू केली लेख सापडले आहेत. प्रथम मनुष्य सोने, तांबे, चांदी, शिसे, लोखंड, कथील, पारा शोधला. ते दागिने, साधने, विधी वस्तू आणि शस्त्रे उत्पादनात काम केले.

मध्यम वयं दिसून आले सुरमा, आर्सेनिक, बिस्मथ आणि जस्त. ते अनेकदा जागा, ग्रह चळवळ संबंधित जादूचा गुणधर्म, संलग्न आहेत. Alchemists आशा असंख्य प्रयोग पाणी किंवा सोने पारा रूपांतरित केली. हळूहळू, शोध संख्या वाढली, आणि XXI शतकातील सर्व सध्या ओळखले धातू शोध.

आता ते जवळजवळ जीवनाच्या सर्व क्षेत्रात वापरले जातात. धातू दागिने, यंत्रसामग्री, जहाजे, कार तयार करण्यासाठी वापरले. या, इमारती साठी फ्रेम करा फर्निचर, विविध लहान भाग निर्माण.

उत्कृष्ट विद्युत क्षारता त्याला धन्यवाद, आम्ही एक विद्युत चालू वापरत आहात, तारा उत्पादनात हक्क धातू केले.