रासायनिक घटक valence निर्धारित

XIX शतकात अणू आणि रेणू रचना ज्ञान कारण अणू एक निश्चित संख्या इतर कण बाँड तयार जे स्पष्ट करू शकत नाही. पण अजूनही valence पुढे वेळ शास्त्रज्ञांच्या कल्पना, आणि रसायनशास्त्र मूलभूत तत्त्वे एक म्हणून अभ्यास आहे.

"रासायनिक घटक valence" ही संकल्पना इतिहास पासून

शिल्लक ब्रिटिश रसायनशास्त्रज्ञ XIX शतकात Edvard Franklend एकमेकांशी अणू संवाद वर्णन करण्यासाठी वैज्ञानिक वापर पद "संवाद" coined. वैज्ञानिक काही रासायनिक घटक इतर अणू समान रक्कम संयुगे तयार लक्षात आले. उदाहरणार्थ, नायट्रोजन स्फोटके एक परमाणू तीन हायड्रोजन अणू संलग्न.

मे 1852 मध्ये Frankland एक अणू बाब इतर लहान कण तयार करू शकता की रासायनिक बंध एक विशिष्ट क्रमांक आहे एक गृहीतक मांडले पुढे ठेवले. Frankland नंतर valence असे म्हणतील काय वर्णन करण्यासाठी वाक्यांश "शी कनेक्ट शक्ती" वापरले. रासायनिक बंध म्हणून स्थापन ब्रिटिश रसायनशास्त्रज्ञ XIX शतकात मध्यभागी ओळखले वैयक्तिक घटक अणू तयार करतात. कार्य Frankland आधुनिक स्ट्रक्चरल रसायनशास्त्र एक महत्वाचे योगदान होते.

दृश्ये विकास

जर्मन रसायनशास्त्रज्ञ फा Kekule कार्बन chetyrehosnovnym आहे की, 1857 मध्ये सिद्ध केले. मिथेन - - त्याच्या सोपा कंपाउंड मध्ये संपुष्टात 4 हायड्रोजन अणू निर्माण होतात. टर्म "basicity" शास्त्रज्ञ गुणधर्म इतर कण एक स्थिर संख्या कनेक्ट घटक स्पष्ट करण्यासाठी वापरले. रशिया, डेटा प्रकरणाचा रचना systematized अ एम Butlerov (1861). घटक गुणधर्म नियतकालिक बदल शिकवणी प्राप्त रासायनिक बंध सिद्धांत विकासासाठी. त्याची लेखक - दुसर्या थकबाकी रशियन रसायनशास्त्रज्ञ डी I. मेंडेलीव. हे संयुगे रासायनिक घटक आणि इतर गुणधर्म valence ते नियतकालिक प्रणाली मध्ये व्यापू जे स्थान निर्धारित आहेत असे सिद्ध झाले की.

valence आणि रासायनिक बाँडिंग ग्राफिकल प्रतिनिधित्व

दृश्यमान रेणू शक्यता - valence सिद्धांत निश्चित गुणवत्तेशी एक. पहिल्या मॉडेल 1860 मध्ये दिसू लागले, आणि 1864 पासून वापरून केले आहे स्ट्रक्चरल सूत्रे आत रासायनिक circumferential चिन्ह प्रतिनिधित्व. प्रतीक दरम्यान डॅश अणू घोषीत रासायनिक बंध, आणि ओळींची संख्या valence समान आहे. त्या समान वर्षे, प्रथम sharosterzhnevye मॉडेल (पहा. डावीकडे फोटो) केले होते. 1866 मध्ये Kekule तो त्याच्या पाठ्यपुस्तक "सेंद्रिय रसायन" मध्ये समाविष्ट केले जे चार सपाट पृष्ठांची घनाकृती स्वरूपात कार्बन अणू stereochemical नमुना प्रस्तावित.

रासायनिक घटक Valence, आणि नंतर 1923 मध्ये त्याच्या कामे प्रकाशित कोण जी लुईस, अभ्यास संबंध उदय इलेक्ट्रॉन शोध. त्यामुळे नकारात्मक म्हणतात आण्विक टरफले भाग आहेत जे लहान कण, आज्ञा केली. त्याच्या पुस्तकात, लुईस valence इलेक्ट्रॉन प्रदर्शनासाठी रासायनिक चिन्ह चार बाजूंना सुमारे एक वापरला.

हायड्रोजन आणि ऑक्सिजनच्या Valency

निर्मिती करण्यापूर्वी नियतकालिक प्रणाली संयुगे रासायनिक घटक valence जे ते ओळखले जाते अणू तुलना करण्यात आली होती. हायड्रोजन व ऑक्सिजन संदर्भ म्हणून निवड करण्यात आली. आणखी रासायनिक घटक एकतर एच अणू एक निश्चित संख्या त्याऐवजी आकर्षित आहे, आणि ओ

या रीतीने, गुणधर्म हायड्रोजन (दुसरा घटक valency रोमन अंक नियुक्त आहे) एक monovalent संयुगे निर्धारित केले होते:

• एचसीएल - chloro (मी):
• हरभजन ₂ O - ऑक्सिजन (दुसरा);
• महामार्ग ₃ - नायट्रोजन (III);
• ख्रिस ₄ - कार्बन (IV).

के ₂ तू, CO, एन ₂ तू _3, SiO _{2 ऑक्साइड,} त्यामुळे ₃ धातू valence निर्धारित आणि अणू संख्या संलग्न ओ दुप्पट, ऑक्सिजन nonmetals होते मिळवलेली खालील मूल्य: के (मी), क ( दुसरा), एन (III) , सी (IV), एस (सहावा).

रासायनिक घटक valence निश्चित कसे

सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्या रासायनिक बंध निर्मिती कायदे आहेत:

• ठराविक हायड्रोजन valence - I.
• दुसरा - सामान्य ऑक्सिजन valence.
• कारण घटक nonmetals कमी valence सूत्र 8 निर्धारित केले जाऊ शकते - गट ते नियतकालिक प्रणाली मध्ये ज्या №. उच्च, तो गट संख्या निर्धारित केले जाऊ शकते तर.
• subgroups बाजूला घटक जास्तीत जास्त शक्य valency नियतकालिक तक्ता मध्ये गटांची संख्या समान आहे.

सूत्र कंपाऊंड रासायनिक घटक valence निश्चित खालील अल्गोरिदम वापरून चालते:

1. घटक एका रासायनिक परिचित ज्ञात मूल्य वर रेकॉर्ड. उदाहरणार्थ, Mn ₂ ओ ₇ ऑक्सिजन valency II.
2. एकूण मूल्य, परमाणू समान रासायनिक घटक, 2 * 7 = 14 च्या अणूंचा बनलेला संख्या valence गुणाकार करणे आवश्यक आहे, जे गणना.
3. तो अज्ञात आहे दुसरा घटक, या valency ठरवा. विघटित परमाणू Mn अणू संख्या कलम प्राप्त. 2 मूल्य.
4. 14: 2 = 7 सर्वोच्च मध्ये मॅंगनीज ऑक्साईड च्या valence - सातवा.

स्थायी आणि चल valency

हायड्रोजन आणि ऑक्सिजनच्या Valence मूल्ये भिन्न आहेत. hexavalent - उदाहरणार्थ, हरभजन ₂ एस कंपाऊंड मध्ये सल्फर सूत्र त्यामुळे ₃ म्हणून, divalent आहे. कार्बन मोनॉक्साईड ऑक्सिजन, CO आणि एकत्र ₂ डाय ऑक्साईड प्रतिक्रीया देते. प्रथम कंपाऊंड सी दुसरा valence आहे, आणि दुसरा - IV. मिथेन CH ₄ समान _{मूल्य.}

घटकांची सर्वात स्थिर आणि चल valence, उदा, फॉस्फरस, नायट्रोजन, गंधक प्रदर्शित करू नका. या इंद्रियगोचर मुख्य कारणे शोध रासायनिक बाँडिंग, valence शेल इलेक्ट्रॉन संकल्पना, आण्विक orbitals एक सिद्धांत झाली. अणू आणि रेणू स्थान रचनेचे स्पष्टीकरण प्राप्त समान गुणधर्म विविध मूल्ये अस्तित्व.

valence आधुनिक पध्दत

सर्व अणू नकारात्मक शुल्क आकारले इलेक्ट्रॉन वेढला सकारात्मक मध्यवर्ती भाग बनलेला असतो. बाह्य शेल, ते तयार ज्या, अपूर्ण आहे. पूर्ण रचना सर्वात स्थिर आहे, तो 8 इलेक्ट्रॉन (ऑक्टेट) आहेत. जोमदारपणे अनुकूल स्थिती अणू सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्या परिणाम रासायनिक बाँडिंग.

प्रक्रिया पास करणे सोपे आहे की नाही हे अवलंबून - संयुगे निर्मिती साठी नियम शेल किंवा प्राप्त इलेक्ट्रॉन unpaired अंगलट पूर्ण आहे. अणू नाही जोडी येत रासायनिक बंध नकारात्मक कण निर्मिती साठी उपलब्ध असेल, तर बंध तो unpaired इलेक्ट्रॉन जोपर्यंत अर्ज. आधुनिक संकल्पना मते, रासायनिक घटक अणू valence - covalent बंध एक विशिष्ट संख्या उत्पादन करण्याची क्षमता आहे. (-), प्रत्येक अणू दोन इलेक्ट्रॉन जोड्या निर्मिती सहभाग कारण उदाहरणार्थ, परमाणू, H ₂ एस सल्फर, हायड्रोजन सल्फाईड valence दुसरा मिळविते. चिन्ह "-" अधिक electronegative घटक इलेक्ट्रॉन जोडी आकर्षण सूचित करते. valence मूल्य किमान electronegative वेळी appends "+".

दाता स्वीकारणारा यंत्रणा एक घटक इलेक्ट्रॉन जोड्या आणि इतर मुक्त valence orbitals प्रक्रियेत सहभागी आहेत तेव्हा.

अणू रचनेचे valence च्या विश्वास

उदाहरणार्थ, कार्बन आणि ऑक्सिजन विचार रासायनिक घटक valence पदार्थ रचना अवलंबून आहे. नियतकालिक सारणी कार्बन अणू मूलभूत वैशिष्ट्ये एक विहंगावलोकन देते:

• रासायनिक चिन्ह - क;
• आयटम नंबर - 6;
• विभक्त शुल्क - 6;
• केंद्रक प्रोटॉन - 6;
• इलेक्ट्रॉन - 6, 4 बाह्य, एक जोडी, 2 तयार 2 समावेश - unpaired.

कार्बन अणू monoookside कं दोन बंध अर्ज, तर त्याचा वापर फक्त 6 नकारात्मक कण पुरवले जाते. जोडण्यासाठी 4 स्थापना बाह्य नकारात्मक कण आवश्यक ऑक्टेटस् घेणे. मिथेन मध्ये (-) कार्बन डायऑक्साइड मध्ये चौथा (+) आणि चौथा एक valence आहे.

ऑक्सिजन क्रमवाचक संख्या - 8, valence शेल सहा इलेक्ट्रॉन, त्यांना दोन एक जोडी तयार आणि रासायनिक बंध आणि इतर अणू संवाद गुंतलेली आहेत समावेश आहे. ठराविक ऑक्सिजन valence - II (-).

valency आणि ज्वलन राज्य

अनेक प्रकरणांमध्ये तो टर्म "ज्वलन पदवी" वापर अधिक सोयीस्कर आहे. त्यामुळे सर्व इलेक्ट्रॉन्स एक उच्च मूल्य elektroootritsatelnosti (त्यावर) आहे बंधनकारक घटक, हलवली आहेत तर तो घेणे कोणते शुल्क अणू म्हणतात. सोपे पदार्थ ज्वलन संख्या शून्य आहे. ज्वलन करून अधिक त्यावर घटक जोडले "-" चिन्ह, कमी electronegative - "+". उदाहरणार्थ, ठराविक ज्वलन आणि आयन मुख्य गट धातू "+" चिन्ह समान संख्या आकारते. बहुतांश घटनांमध्ये समान कंपाऊंड अणू valency आणि ज्वलन राज्य लोकसंख्या एकाचवेळी. फक्त जेव्हा खाली ज्या त्यावर घटक अधिक electronegative अणू सकारात्मक ज्वलन राज्य, संवाद - नकारात्मक. "च्या valence" ही संकल्पना अनेकदा केवळ आण्विक रचना पदार्थ लागू होते.