ले Chatelier च्या तत्व: 18 व्या शतकातील हा एक शास्त्रीय घुसखोरी

ले Chatelier च्या तत्त्व अस्तित्व खरं, शाळा पासून अनेक माहीत आहे. पण काही समजून आणि नक्की सुप्रसिद्ध तत्त्व आहे काय हे स्पष्ट करू शकता.

फ्रेंच शास्त्रज्ञ 1884 मध्ये कायदा प्रेरक समतोल बद्दल जागतिक सांगितले. एकोणीसाव्या शतकाच्या अखेरीस साठी, शोध फार महत्वाचे होते आणि लगेच वैज्ञानिक समुदायात च्या लक्ष आकर्षित. मात्र आंतरराष्ट्रीय वैज्ञानिक सहकार्य आणि दीड शतके पूर्वी अभाव, ले Chatelier वैज्ञानिक घुसखोरी फक्त त्याच्या गावात माहीत होते. 1887 मध्ये, बाह्य परिस्थिती बदल रासायनिक समतोल विस्थापन, जर्मन शास्त्रज्ञ कार्ल फर्डिनांड दोन कप्पा असलेली धातूची, स्वतंत्रपणे म्हणून फ्रेंच ओपन अंतर्गत-दिली, त्याच वैज्ञानिक नियम शोधला आहे. तपकिरी - दैवयोगाने, हे तत्त्व अनेकदा ले Chatelier तत्त्व म्हणून उल्लेख आहे नाही.

त्यामुळे ले Chatelier तत्त्व काय आहे?

समतोल मध्ये एक प्रणाली शिल्लक ठेवण्यासाठी आणि बाह्य सैन्याने घटक आणि अटी विरोध नेहमी उत्सुक आहे. रासायनिक, विद्युत, यांत्रिक, थर्मल हा नियम कोणतीही प्रणाली कोणत्याही प्रक्रिया आणि लागू होते. ले Chatelier च्या तत्त्व विशिष्ट व्यावहारिक महत्त्व रासायनिक प्रतिक्रियांचे पूर्ववत करता येणार आहे.

प्रतिक्रिया दर वर तापमान प्रभाव थर्मल परिणाम प्रतिक्रिया प्रकार थेट अवलंबून आहे. वाढत तापमान endothermic प्रतिक्रिया दिशेने समतोल शिफ्ट साजरा. तापमान कमी, अनुक्रमे, exothermic प्रतिक्रिया दिशेने रासायनिक संतुलन एक शिफ्ट ठरतो. या साठी कारण की बाह्य घटकांवर कमी अवलंबून राज्य मध्ये समतोल बाह्य सैन्याने तो इंजेक्शन प्रणाली दरम्यान खरं पाहिली जाते. समतोल राज्यातील endothermic आणि exothermic प्रक्रिया अवलंबन van't Hoff व्यक्त आहे:

V2 = V1 * युवराज (T2-T1) / 10

ज्यात V2 - आहे रासायनिक दर बदलला तापमान V1 - प्रारंभिक प्रतिक्रिया गती y - तापमानात फरक एक सूचक.

स्वीडिश वैज्ञानिक Arrhenius तापमान प्रतिक्रिया दर एक सूत्र खरं सांगतो विश्वास साधित केलेली.

के = एक • ई (-e (रिकी)), ई - जिथे सक्रियन ऊर्जा, आर - सार्वत्रिक वायू सतत, प्रणाली तापमान टी. मूल्य एक स्थिर आहे.

पदार्थ कमी खंड कुठे दिशेने दबाव वाढतो साजरा रासायनिक संतुलन शिफ्ट म्हणून. प्रतिक्रिया उत्पादने सुरू साहित्य मोठे खंड खंड, समतोल सुरू घटक दिशेने जरी हलवला. त्यानुसार, खंड व नदी प्रतिक्रिया उत्पादने खंड अधिक असेल तर, समतोल परिणामी रासायनिक संयुगे दिशेने हलवला. गॅस प्रत्येक तीळ सामान्य परिस्थितीत त्याच खंड व्यापलेले गृहित धरले आहे. पण प्रणाली मध्ये दबाव मध्ये बदल नेहमी परिणाम होत नाही रासायनिक शिल्लक. ले Chatelier च्या तत्त्व व्यतिरिक्त प्रतिक्रिया, हे लक्षात येते एक जड वायू दबाव बदलते, परंतु प्रणाली समतोल आहे. या प्रतिक्रिया नदी संबंधित आहे की लक्षणीय फक्त दबाव मध्ये (हेलियम नाही मुक्त इलेक्ट्रॉन आहे, ती प्रणाली मध्ये पदार्थ प्रतिक्रिया नाही).

प्रतिक्रिया व्यतिरिक्त एक पदार्थ एक निश्चित रक्कम जेथे हे पदार्थ कमी होतो प्रक्रिया बाजूला समतोल एक शिफ्ट ठरतो.

समतोल गतिमान असते. तो "तुटलेली" आहे आणि नैसर्गिकरित्या प्रतिक्रिया ओघात "एका सरळ रेषेत". एक उदाहरण माध्यमातून या परिस्थितीत हे स्पष्ट करा. Hydrogenation एक रासायनिक मूलद्रव्य उपाय स्थापना hydrobromic आम्ल. खूप, त्याचा आवाज monomolecule, हायड्रोजन आणि एक रासायनिक मूलद्रव्य एकूण रक्कम ओलांडत अंतिम उत्पादन तयार होतो, तेव्हा एक वेळ येते, प्रतिक्रिया दर slows. प्रणाली जोडले हायड्रोजन किंवा ब्रोमो असेल, तर उलट दिशेने जातो.