साहित्य भरपूर कशी शोधायची माहिती प्रत्येक विद्यार्थ्याला माहीत करणे आवश्यक आहे

शाळा रसायनशास्त्र अर्थात जटिल विज्ञान एक प्रास्ताविक मार्गदर्शक आहे. सुरुवातीपासूनच, विद्यार्थी डिझाइन आव्हाने निराकरण कसे बाहेर आकृती प्रयत्न करीत आहेत. समजा प्रारंभिक टप्प्यात, ते थोडे व्यावहारिक वापर आहे, परंतु विद्यार्थी शिकलो तर, उदाहरणार्थ, कसे भरपूर शोधण्यासाठी unreacted पदार्थ, ते तसेच एक गंभीर यश असल्याचा दावा करू शकता.

, समस्या एक साधे उदाहरण विचार आधारावर आपण अधिक जटिल निराकरण कसे जाणून घेऊ शकता, जे वर. पूर्ण ह्यासाठी असे गृहीत धरते कार्बन मोनॉक्साईड या आपण 11.2 लिटर घेतला (दुसरा). CO2, आपण ग्रॅम किती सक्षम मिळविण्यासाठी?

1. तयार प्रतिक्रिया समीकरण.

CO + O2 = CO2

2. ऑक्सिजन बरोबरी. काही विशिष्ट नियम, बहुतांश घटनांमध्ये आपण मदत करू शकता आहेत. एक पदार्थ गुणक व्यवस्था सुरू संख्या विचित्र अणू आहे. या प्रकरणात, परमाणू एकत्र ऑक्सिजन. तो घटक 2. ठेवणे स्थापना दोन कार्बन अणू डाव्या आणि उजव्या असल्याने - एक, आणि नंतर वितरीत करण्यासाठी CO2 2, आम्ही प्राप्त:

2CO + O2 = 2CO2

तुम्ही बघू शकता, चार ऑक्सिजन अणू डाव्या आणि उजव्या बाजू. कार्बन देखील शिल्लक मध्ये साठवली जाते. यामुळे, आम्ही योग्य बरोबरी साधून दिली.

3. पुढील, आपण O2 रक्कम शोधण्यासाठी आवश्यक आहे. निश्चित आण्विक वस्तुमान खूप अवजड आणि कठीण लक्षात विद्यार्थ्यांना, म्हणून आम्ही एक भिन्न पद्धत वापरा. मोलर रक्कम 22.4 एल / तीळ समान आहे तेथे आहे, हे आठवते. आपण अनेक moles (n) प्रतिक्रिया कसा गेला :. एन v = / V आमच्या बाबतीत मीटर, n = 0,5 mol शोधण्यासाठी आवश्यक आहे.

4. आता एक प्रमाणात अप काढणे. प्रतिक्रिया अर्धा n (CO2) प्रवेश केला ऑक्सिजन रक्कम. हे खरं येणाऱ्या 0.5 moles / 1 = X / 2 तीळ. दोन मूल्यांचे एक सोपा प्रमाण योग्य समीकरण करण्यासाठी मदत केली आहे. तेव्हा आपण x = 1 शोधण्यासाठी, आम्ही वस्तुमान कसे च्या प्रश्नाचे उत्तर मिळवू शकता.

m = m * n: 5 सुरू करण्यासाठी खरे दुसर्या सूत्र आठवण्याचा आहे. गेल्या चल आढळले, पण एम काय करावे? चावण्याचे वस्तुमान - प्रायोगिक हायड्रोजन संबंधीत सेट आहे. हे पत्र एम द्वारे घोषीत केले जाते हे आता आम्हांला माहीत मीटर (CO2) = 12 ग्रॅम / mol * 1 तीळ = उत्तर मिळाले आहे की '12. तुम्ही बघू शकता, कठीण काहीही नाही.

हे काम इतर विविध अतिशय सोपे आहे. पण मुख्य गोष्ट - वस्तुमान कसे समजून घेणे. एक पदार्थ एक परमाणू कल्पना करा. तो लांब तीळ समावेश 6 * 10 ^ 23 रेणू ओळखले गेले आहे. नियतकालिक तक्ता घटक एकाच वेळी 1 mol प्रति स्थापित वजन आहे. काहीवेळा तो पदार्थ चावण्याचे वस्तुमान गणना करणे आवश्यक आहे. समजा एम (H20) = 18 ग्रॅम / तीळ. म्हणजे, एक हायड्रोजन परमाणू एम = 1 ग्रॅम / mol आहे. पण पाणी, H. तसेच दोन अणूंचा बनलेला आहे ऑक्सिजन उपस्थिती, आम्हाला अतिरिक्त 16 ग्रॅम देते बद्दल विसरू नका. बेरीज, आम्ही 18 ग्रॅम / तीळ प्राप्त.

सैद्धांतिक वस्तुमान गणना त्यानंतर व्यावहारिक उपयोग होईल. विशेषत: एक रासायनिक कार्यशाळा अपेक्षा आहेत झालेल्या विद्यार्थ्यांसाठी. , शब्द भिऊ नका, आपण नॉन कोर शाळेत शिक्षण घेत आहेत तर. रसायनशास्त्र, तर - आपल्या प्रोफाईलवर विषय, सर्वोत्तम मूलभूत संकल्पना चालविण्यासाठी नाही. त्यामुळे, आता आपण वस्तुमान कसे माहीत आहे. की रसायनशास्त्र सुसंगत आणि कनवाळू माणूस नाही फक्त काही अल्गोरिदम जाणतो, पण त्यांना कसे वापरावे माहीत असणे फार महत्वाचे आहे लक्षात ठेवा.