अॅल्युमिनियम वैशिष्ट्ये. अॅल्युमिनियम: सामान्य वैशिष्ट्ये

भौतिकशास्त्र, रसायनशास्त्र आणि जीवशास्त्र: प्रत्येक रासायनिक घटक तीन विज्ञान दृष्टिकोनातून मानले जाऊ शकते. या लेखातील आम्ही अॅल्युमिनियम व्यक्तिचित्रण म्हणून लक्षपूर्वक शक्य प्रयत्न करेल. हा घटक, जे नियतकालिक सारणी त्यानुसार, तिसरा गट आणि तिसरा काळात आहे. अॅल्युमिनियम - धातू, सरासरी िति आहे. तसेच तो कनेक्शन amphoteric गुणधर्म निरीक्षण करणे शक्य आहे. तीळ प्रति वीस-सहा ग्रॅम च्या अॅल्युमिनियम आण्विक वजन.

शारीरिक वैशिष्ट्ये अॅल्युमिनियम

सामान्य परिस्थितीत तो एक घन आहे. अॅल्युमिनियम सूत्र अगदी सोपे आहे. हे अणू (परमाणू एकत्र नाही), घन पदार्थ मध्ये एक क्रिस्टल लाकडी किंवा धातूची जाळी मदत सरळ रेषेत आहेत जे समावेश आहे. अॅल्युमिनियम रंग - चांदी-पांढरा. याव्यतिरिक्त, तो एक धातूचा चमक, तसेच या गटातील कोणत्याही इतर पदार्थ आहे. उद्योगात वापरले धातू रंग, मुळे धातूंचे मिश्रण अशुद्धी उपस्थिती भिन्न असू शकते. हे एक बऱ्यापैकी हलके धातू आहे. त्याची घनता 2.7 ग्रॅम / cm3 समान म्हणजे तो अंदाजे लोखंड जास्त तीन वेळा फिकट आहे. या मध्ये तो मॅग्नेशियम, जे प्रश्न धातू करणे हे अगदी सोपे आहे की वगळता मार्ग देऊ शकता. अॅल्युमिनियम कठोर खूप कमी आहे. त्यात त्यांनी सर्वात धातू देते. फक्त दोन अॅल्युमिनियम कडकपणा Mohs प्रमाणात. म्हणून, धातू मिश्र धातु आधारावर वाढणे कठीण आहे.

अॅल्युमिनियम हळुवार फक्त 660 अंश सेल्सिअस एक तापमानात उद्भवते. आणि दोन हजार चारशे पन्नास-दोन अंश सेल्सिअस एक तापमानाला गरम पाण्याची सोय तेव्हा उकळणे सुरू होते. हा एक अतिशय लवचीक आणि fusible धातू आहे. या भौतिक वैशिष्ट्यपूर्ण अॅल्युमिनियम टोकांना ठेवावेत. पण सक्रिय धातू तांबे आणि चांदी क्षारता उत्तम आहे की नोंद करावी.

निसर्ग प्रभाव

अॅल्युमिनियम वैशिष्ट्य आम्ही फक्त विचार आहेत, सामान्य वातावरणात. तो अनेक खनिजे रचना पाहिली जाऊ शकतात. अॅल्युमिनियम घटक - निसर्ग सर्वात सामान्य चौथा. त्याचे वजन अपूर्णांक पृथ्वीवरील कवच जवळजवळ नऊ टक्के आहे. त्याच्या अणू रचना बॉक्साइट, अॅल्युमिनियम, cryolite आहे मुख्य गौण खनिज उपस्थित आहेत. प्रथम एक रॉक - निर्मिती, उपस्थित पाणी molecules संरचना, लोह ऑक्साइड, सिलिकॉन आणि प्रश्न धातू असतो. तो एक नॉन-युनिफॉर्म रंगाची पूड आहे: विविध impurities उपस्थिती अवलंबून राखाडी उरलेल्या तुकड्यांच्या लालसर-तपकिरी किंवा इतर रंग. अॅल्युमिनियम, फोटोत वरील पाहिले जाऊ शकते - तीस ते जातीच्या साठ टक्के. हे देखील अतिशय सामान्य निसर्ग खनिज अॅल्युमिनियम आहे आहे.

या अॅल्युमिनियम. त्याचे रासायनिक सूत्र - Al2O3. तो लाल, पिवळ्या, निळ्या किंवा तपकिरी असू शकतात. Mohs प्रमाणात त्याचे कडकपणा नऊ युनिट आहे. corundum वाण उल्लेखनीय नीलमणी आणि हिरे माणसाला श्रीमंत, leicosapphires आणि padparadzha (पिवळा आकाशी) आहेत.

Cryolite - एक खनिज अधिक जटिल रासायनिक सूत्र होते. AlF3 • 3NaF - हे अॅल्युमिनियम आणि सोडियम fluorides समावेश आहे. रंगहीन किंवा राखाडी दगड असे दिसते, कमी कठीण आहे - Mohs प्रमाणात सर्व तीन. आजच्या जगात ते प्रयोगशाळेत कृत्रिमरित्या एकत्रित आहे. हे धातू शुध्द करण्याची कला व शास्त्र वापरले जाते.

तसेच अॅल्युमिनियम सिलिकॉन मुख्य घटक आणि पाणी molecules संबंधित मेटल ऑक्साइड आहेत चिकणमाती भाग म्हणून, निसर्ग मध्ये आढळू शकते. याव्यतिरिक्त, रासायनिक घटक, nepheline रचना साजरा केला जाऊ शकतो खालीलप्रमाणे जे रासायनिक सूत्र आहे: KNa3 [AlSiO4] 4.

रिसेप्शन

अॅल्युमिनियम विचार वैशिष्ट्ये त्याच्या संश्लेषण पद्धती पुरवतो. अनेक पद्धती आहेत. प्रथम पद्धतीने अॅल्युमिनियम उत्पादन तीन टप्प्यांत मध्ये स्थान घेते. या शेवटच्या कॅथोड आणि कार्बन धनाग्र वर विद्युतविघटन प्रक्रिया आहे. अशा प्रक्रिया पार पाडणे अॅल्युमिनियम ऑक्साईड आवश्यक आहे, आणि अशा cryolite (सूत्र - Na3AlF6) म्हणून auxiliaries आणि कॅल्शियम फ्लोराईड (CaF2). विसर्जित अॅल्युमिनियम च्या कुजणे येऊ करण्यासाठी, तो एक तापमानात किमान नऊशे पन्नास अंश शंभर अंशात विभागलेला करण्यासाठी गरम पाण्याची सोय फक्त एक मूर्ती आहे cryolite आणि कॅल्शियम फ्लोराईड आवश्यक, आणि नंतर ऐंशी हजार amperes मध्ये हे पदार्थ वर्तमान पार केला आणि आज पाच अनियमित आहे आठ व्होल्ट. त्यामुळे, कारण पुर्तता अॅल्युमिनियम कॅथोड, आणि ऑक्सिजन रेणू प्रक्रिया यामधून धनाग्र oxidized आणि कार्बन डाय ऑक्साईड मध्ये रूपांतरित आहे धनाग्र येथे संकलित केली जाणार नाही. अॅल्युमिनियम ऑक्साईड स्वरूपात मिळवला आहे ही प्रक्रिया बॉक्साइट, पार पाडणे करण्यापूर्वी, अशुद्धी पूर्व साफ, व निर्जलीकरण प्रक्रिया जातो.

वर वर्णन अॅल्युमिनियम उत्पादन पद्धत धातू शुध्द करण्याची कला व शास्त्र अतिशय सामान्य आहे. एक पद्धत, 1827 मध्ये शोध लावला एफ Wohler करून आहे. हे अॅल्युमिनियम त्याच्या क्लोराईड आणि पोटॅशियम दरम्यान एक रासायनिक प्रक्रिया करून काढला जाऊ शकतो की खरेतर lies. अशा प्रक्रिया अमलात आणणे फक्त खूप उच्च तापमान आणि व्हॅक्यूम विशेष अटी स्वरूपात तयार केले जाऊ शकते. त्यामुळे, क्लोराईड एक तीळ आणि पोटॅशियम एक समान खंड अॅल्युमिनियम एक तीळ आणि तीन moles तयार केले जाऊ शकते पोटॅशियम क्लोराईड एक उप-उत्पादन म्हणून. ही प्रतिक्रिया हे समीकरण म्हणून व्यक्त केले जाऊ शकते: AІSІ3 + 3K = AІ 3KSІ. ही पद्धत उद्योगात लोकप्रियता भरपूर मिळवली नाही.

रसायनशास्त्र दृष्टीने अॅल्युमिनियम वैशिष्ट्ये

आधीच वर नमूद केल्याप्रमाणे, तो एक परमाणू संघटित नाही अणू बनलेले आहे एक साधी पदार्थ आहे. तत्सम संरचना जवळजवळ सर्व धातू तयार केले जातात. अॅल्युमिनियम तुलनेने उच्च िति आणि मजबूत कमी गुणधर्म आहे. जटिल अजैविक सह पुढील संवाद वर्णन केले जाईल म्हणून अॅल्युमिनियम रासायनिक व्यक्तिचित्रण, इतर साध्या पदार्थ त्याच्या प्रतिक्रिया वर्णन करता सुरू होईल.

अॅल्युमिनियम आणि सोपे पदार्थ

ग्रह सर्वात सामान्य कंपाऊंड - हे प्रामुख्याने ऑक्सिजन यांचा समावेश आहे. पृथ्वीवरील वातावरणातील त्याच्या वीस-एक टक्के बनलेला आहे. ज्वलन, किंवा बर्न म्हणून ओळखले कोणत्याही इतर पदार्थ प्रतिक्रिया. हे सहसा उच्च तापमान उद्भवते. पण अॅल्युमिनियम बाबतीत सामान्य कार्य परिस्थितीत ज्वलन शकते - त्यामुळे स्थापना ऑक्साईड चित्रपट. सक्रिय धातू ठेचून असेल, तर ते जाळून टाकील अशा प्रकारे उष्णता ऊर्जा मोठ्या प्रमाणात पेटला. 3, दोन भाग ऑक्साईड करा ज्यायोगे: अॅल्युमिनियम व ऑक्सिजन दरम्यान प्रतिक्रिया पार पाडणे 4 एक चावण्याचे प्रमाण या सर्व घटकांना आवश्यक आहे.

या रासायनिक प्रतिक्रिया खालील समीकरण व्यक्त आहे: 4AІ + 3O2 = 2AІO3. तसेच अॅल्युमिनियम फ्लोरिन, आयोडीन, एक रासायनिक मूलद्रव्य आणि क्लोरीन यांचा समावेश आहे halogens सह प्रतिक्रिया शकता. या प्रक्रिया नावे संबंधित गंमत येते: fluorination, iodination, bromination आणि स्वयंवर. या ठराविक सांधा प्रतिक्रिया आहे.

उदाहरणार्थ, आम्ही क्लोरीन अॅल्युमिनियम प्रतिक्रिया. प्रक्रिया या प्रकारची फक्त थंड येऊ शकते.

त्यामुळे, धातू क्लोराईड दोन moles देणे अॅल्युमिनियम दोन moles आणि क्लोरीन तीन moles, घेऊन. खालील प्रमाणे या प्रतिक्रिया समीकरण आहे: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3. त्याच प्रकारे ती अॅल्युमिनियम फ्लोराईड, ब्रोमाइड प्राप्त आणि तो आयोडाइड करणे शक्य आहे.

गरम पाण्याची सोय तेव्हा ग्रे प्रश्न पदार्थ फक्त प्रतिक्रीया देते. तीन दोन चावण्याचे प्रमाणात त्यांना घेणे आवश्यक दोन संयुगे, आणि अॅल्युमिनियम स्थापना गंधक व दुसरे मौल यांचे संयुग एक भाग दरम्यान संवाद पुरवली. खालीलप्रमाणे प्रतिक्रिया समीकरण आहे: 2Al + 3S = Al2S3.

शिवाय, उच्च तापमान आणि अॅल्युमिनियम एक nitride तयार करण्यासाठी एक कार्बनचे संयुग तयार करण्यासाठी कार्बन, आणि नायट्रोजन प्रतिक्रीया देते. एक खालील रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण आहे असे नमूद करू शकता: 4AІ + 3C = AІ4S3; 2Al + N2 = 2AlN.

जटिल पदार्थ संवाद

हे पाणी, ग्लायकोकॉलेट, ऍसिडस्, खुर्च्या, ऑक्साइड यांचा समावेश आहे. अॅल्युमिनियम रासायनिक संयुगे सर्व वेगळ्या प्रतिक्रीया देते. तपशील प्रत्येक बाबतीत पाहू.

पाणी प्रतिक्रिया

पृथ्वी अॅल्युमिनियम जटिल सर्वात सामान्य पदार्थ सह गरम ठरवण्यासाठी. या ऑक्साईड चित्रपट फक्त तेव्हा प्राथमिक काढण्याची येते. amphoteric सोडा संवाद स्थापना, आणि हायड्रोजन हवेत सोडला जातो. अॅल्युमिनियम दोन भाग आणि पाणी सहा भाग घेत घेत आम्ही तीन दोन एक चावण्याचे प्रमाण सोडा आणि हायड्रोजन प्राप्त. ही प्रतिक्रिया समीकरण लिहिले आहे खालीलप्रमाणे: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.

ऍसिडस्, खुर्च्या आणि ऑक्साइड संवाद

इतर सक्रिय धातू प्रमाणे, अॅल्युमिनियम एक पर्याय प्रतिक्रिया गुंतण्यासाठी सक्षम आहे. त्यामुळे एक आम्ल किंवा त्याचा एक मीठ एक निष्क्रीय धातू धनभारित विद्युतकण पासून हायड्रोजन विस्थापित करू शकता. हे परस्परसंवाद एक अॅल्युमिनियम मीठ तयार होतो, आणि हायड्रोजन (आम्ल बाबतीत) प्रसिद्ध आहे किंवा ढकलण्यात धातू निव्वळ (मानले पेक्षा कमी सक्रिय आहे की एक) एक परिणाम म्हणून. दुसऱ्या प्रकरणात, आणि वर नमूद स्पष्ट गुणधर्म कमी. एक उदाहरण अॅल्युमिनियम संवाद , हायड्रोक्लोरिक ऍसिड, अॅल्युमिनियम क्लोराईड स्थापना आणि हवा, हायड्रोजन मध्ये प्रकाशीत ज्यात. प्रतिक्रिया या प्रकारची खालील समीकरण व्यक्त आहे: + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2.

अॅल्युमिनियम मीठ संवाद उदाहरण त्याच्या प्रतिक्रिया असू शकते तांबे sulfate. या दोन घटक लक्षात घेऊन, आम्ही अप समाप्त अॅल्युमिनियम सल्फेट आणि शुद्ध तांबे एक द्रव स्थितीमध्ये असलेला पदार्थ घनरूप होऊन खाली बसणे स्वरूपात पडणे जे. गंधकयुक्त आणि नायट्रिक आम्ल अशा ऍसिडस्, अॅल्युमिनियम अद्वितीय प्रतिक्रीया देते. पाणी - उदाहरणार्थ, तीस आठ भाग आठ भाग चावण्याचे प्रमाण अॅल्युमिनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण ऍसिड सौम्य समाधान जोडून धातू नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण, तीन भाग नायट्रिक ऑक्साईड आणि पंधरा च्या स्थापना आहे. प्रतिक्रिया समीकरण अशा प्रकारे रेकॉर्ड आहे: 8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. ही प्रक्रिया केवळ उष्णता उपस्थितीत येते.

अॅल्युमिनियम सल्फेट आणि दोन ते तीन च्या चावण्याचे प्रमाणात कमकुवत ऍसिड मिश्र उपाय, नंतर आम्ही एक प्रमाण तीन करण्यासाठी धातू आणि हायड्रोजन सल्फेट प्राप्त, तर. की, सामान्य पर्याय प्रतिक्रिया घडणार आहे इतर ऍसिडस् बाबतीत आहे म्हणून. 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2: स्पष्टता, आम्ही समीकरण सादर. तथापि, अधिक कठीण त्याच ऍसिड तीव्र समाधान आहे. येथे, फक्त नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण बाबतीत म्हणून, उत्पादन तयार आहे, परंतु ऑक्साईड फॉर्म गंधक व पाणी स्वरूपात आणि. पाणी - आम्ही दोन असेल तर आम्ही दोन ते चार एक चावण्याचे प्रमाण घटक आवश्यक, परिणाम धातू मीठ एक, गंधक आणि, तसेच चार होईल. या रासायनिक प्रतिक्रिया खालील समीकरण व्यक्त केले जाऊ शकते: 2Al + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O. शिवाय, अॅल्युमिनियम alkalis प्रतिक्रिया शकता. अशा रासायनिक संवाद करण्यासाठी समान रक्कम धातू दोन moles, घेणे आवश्यक आहे सोडियम हायड्रॉक्साईड या किंवा पोटॅशियम सोडा तसेच पाणी सहा moles. या तीन दोन चावण्याचे प्रमाणात एक झणझणीत गंध एक वायू प्रकाशीत जे सोडियम किंवा पोटॅशियम tetragidroksoalyuminat हायड्रोजन, म्हणून पदार्थ निर्मिती. या रासायनिक प्रतिक्रिया खालील समीकरण करून प्रतिनिधित्व केले जाऊ शकते: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2 क [AІ (OH) 4] + 3H2.

आणि विचार शेवटची गोष्ट काही अॅल्युमिनियम ऑक्साइड संवाद नमुना आहे. सर्वात सामान्य आणि बाबतीत वापरले जाते - प्रतिक्रिया Beketov. तो वरून अनेक इतरांना जसे, फक्त ठिकाणी उच्च तापमान घेते. त्यामुळे त्याची अंमलबजावणी अॅल्युमिनियम आणि स्टील ऑक्साईड च्या तीळ दर दोन moles घेणे आवश्यक आहे. या दोन पदार्थ संवाद अनुक्रमे एक आणि दोन moles एक रक्कम अॅल्युमिनियम आणि मुक्त लोखंडी प्राप्त.

उद्योगात धातू वापर

लक्षात ठेवा अॅल्युमिनियम वापर - एक अतिशय सामान्य इंद्रियगोचर. सर्व प्रथम, हे विमानचालन उद्योगात आवश्यक आहे. मॅग्नेशियम मिश्र धातु सोबत, वापरले, आणि मेटल मिश्र धातु आधारावर आहे. 25% - एक सरासरी विमानात आहे की, अॅल्युमिनियम आणि ड्राइव्ह 50% Alloys म्हणू शकत नाही. तसेच, अॅल्युमिनियम वापर कारण त्याच्या उत्कृष्ट विद्युत क्षारता तारा व वायरी उत्पादनात दरम्यान चालते. याव्यतिरिक्त, धातू आणि त्याच्या alloys मोठ्या प्रमाणावर वाहन उद्योगाला वापरले जातात. हे साहित्य कार, बस, trolleybuses, काही ट्राम, तसेच परंपरागत कार आणि विद्युत रेल्वे प्रेते असते. तसेच, अन्न आणि इतर उत्पादने, tableware साठी पॅकेजिंग उत्पादन लहान प्रमाणात अनुप्रयोग मध्ये त्याचा वापर उदाहरणार्थ,. धातू पावडर एक चांदी शाई निर्मिती करण्यासाठी आवश्यक आहे. पेंट गंज लोह सुरक्षित करण्यासाठी आवश्यक आहे. हे सांगितले जाऊ शकते अॅल्युमिनियम - स्टील नंतर औद्योगिक धातू सर्वात सामान्य दुसरे वापर. त्याचे कनेक्शन आणि तो अनेकदा रासायनिक उद्योग वापरले. या अॅल्युमिनियम विशिष्ट रासायनिक गुणधर्म, त्याच्या कमी गुणधर्म आणि amphoteric संयुगे समावेश द्वारे स्पष्ट आहे. सोडा रासायनिक घटक पाणी शुध्दीकरण आवश्यक मानले. याच्या व्यतिरीक्त, हे लस उत्पादन प्रक्रियेत औषध वापरले जाते. तसेच प्लास्टिक आणि इतर साहित्य विशिष्ट प्रकारच्या रचना मध्ये आढळू शकते.

निसर्ग भूमिका

म्हणून पृथ्वीच्या कवच मध्ये वरील वर्णन केले आहे, मोठ्या प्रमाणात अॅल्युमिनियम. हे प्रयोग देश महत्वाचे आहे. ऍल्युमिनियम, वाढ प्रक्रिया नियमन सहभागी आहे जोडणार्या उती, अशा हाड, ligamentous, आणि इतर फॉर्म. जलद केले शरीरातील पेशी या कुजून रुपांतर झालेले प्रक्रिया पुन्हा निर्माण आहे. त्याच्या उतरती कळा खालील लक्षणे द्वारे दर्शविले जाते: मुलांच्या विकासाचा आणि वाढ कमजोरी, प्रौढ - तीव्र थकवा, कमी कामगिरी, दृष्टीदोष मोटर समन्वय, मेदयुक्त पुन्हा निर्माण, स्नायू कमकुवत दर, विशेषत: extremities मध्ये कमी. आपण या शोध काढूण घटक सामग्री खूप थोडे अन्न खाल्ले तर या इंद्रियगोचर येऊ शकते.

तथापि, अधिक सामान्य समस्या शरीरात अॅल्युमिनियम एक जास्तीचा आहे. वारंवार हाडे आणि sprains होऊ शकते जे चिंता, नैराश्य, झोप विकार, स्मृती कमी होणे, ताण, अस्थी व स्नायू दोन्ही प्रणाली उत्तरोत्तर कमी होत जाणारी, हे अनेकदा ही लक्षणे साजरा केला जातो. शरीरात अॅल्युमिनियम दीर्घकाळापर्यंत जादा अनेकदा जवळजवळ प्रत्येक अवयव प्रणाली मध्ये समस्या आहेत.

अशा इंद्रियगोचर कारणे अनेक होऊ शकते. हे प्रामुख्याने आहे अॅल्युमिनियम cookware. शास्त्रज्ञांनी लांब की प्रश्नात धातू बनलेले पदार्थ, नाही ते स्वयंपाक अन्न योग्य, अन्न मध्ये नाही अॅल्युमिनियम उच्च तापमानात आणि एक परिणाम म्हणून आपल्याला शरीर गरजा या शोध काढूण घटक अधिक भरपूर खाणे आहे सिद्ध केले आहे.

दुसरे कारण - त्याचा धातू किंवा ग्लायकोकॉलेट सामग्री सौंदर्यप्रसाधन नियमित अर्ज. कोणत्याही उत्पादन वापरण्यापूर्वी काळजीपूर्वक त्याच्या रचना वाचले पाहिजे. अपवाद नाही, आणि सौंदर्य प्रसाधने आहेत.

तिसरे कारण - एक वेळ, अॅल्युमिनियम भरपूर असतात जे औषधे प्रशासन. तसेच microcell यांचा समावेश आहे जीवनसत्त्वे आणि आहारातील पूरक, गैरवापर म्हणून.

आता आपल्या आहाराचे नियमन करण्यासाठी आणि योग्यरित्या मेनू आयोजित करण्यासाठी कोणत्या उत्पादनांमध्ये एल्युमिनियम आहे हे ठरवू या. सर्व प्रथम, ते गाजर, प्रक्रियाकृत चीज, गहू, तुरटी, बटाटे आहे. फळे, avocados आणि peaches शिफारस केली जाते. याव्यतिरिक्त, पांढरे कोबी, तांदूळ, अनेक वनस्पती अॅल्युमिनियम समृध्द असतात तसेच, प्रश्नातील धातूचे वर्गीकरण पिण्याच्या पाण्यात समाविष्ट करता येते. शरीरात वाढलेली किंवा कमी झालेल्या ऍल्युमिनियम सामग्रीपासून (परंतु इतर कोणत्याही मायक्रोझेलप्रमाणेच) टाळण्यासाठी, आपण आपल्या आहार काळजीपूर्वक निरीक्षण करणे आणि शक्य तितके संतुलित मानणे आवश्यक आहे.