धातूचा चमक गंधक: आहे का? सल्फर भौतिक व रासायनिक गुणधर्म

सल्फर विश्वात 10 सर्वात मुबलक घटक आहे. तो अरसिक, प्लास्टिक आहे, गंधरहित आहे घन तेजस्वी पिवळा. या reactive घटक आहे, जे अनुकूल परिस्थिती अंतर्गत, इतर सर्व घटक एकत्र गॅस, सोने, प्लॅटिनम वगळता. काही गंधक संयुगे नाही पण शुद्ध स्वरूपात धातूचा चमक गंधक. सल्फर विविध allotropic सुधारणा विद्राव्यता, विशिष्ट गुरुत्व, क्रिस्टल व्यवस्था आणि इतर शारीरिक स्थिर मध्ये वेगळे प्रत्येक दिसते. शुद्ध ऑक्सिजन उघड तेव्हा, ज्वलन लागत निळा रंग येते एक सल्फर ऑक्साईड.

गंधक एक धातूचा तेज आहे का?

तकाकी - प्रकाश किरण परावर्तित करण्यासाठी एक पदार्थ क्षमता आहे. हे ठिकाण खनिज विशिष्ट रासायनिक बंध, त्याचे आकार आणि फॉर्म थेट अवलंबून आहे. धातूचा चमक गंधक तो ज्या एक नमुना, तुलनेने जोमाने खंड पाडला नाही पृष्ठभाग उत्कृष्ट दृश्यमान आहे. त्याच्या नैसर्गिक स्वरूपात गंधक मध्ये एक पिवळसर भुकटीच्या स्वरूपात दिसते. तो sulfides आणि sulfates एक भाग आहे, तेव्हा, खनिजे, जे काही मौल्यवान ores आहेत एक अनेकत्व आणि nonferrous धातू उत्पादन एक स्रोत तयार करू शकता. pyrite, stibnite, Galena, chalcocite, chalcopyrite - मेटल sulfides गंधक तकाकी आहेत.

सर्वसाधारण माहिती

सल्फर आहेत जेथे दुसरे ऑक्सिजन, मौल, टेलरियम आणि पोलोनियम chalcogen घटक मालकीचा समूह आहे. टर्म "chalcogen" अर्थ दोन ग्रीक शब्द साधित केलेली आहे "माती लागत." माती घटक एक स्रोत म्हणून वापरले जाते की एक नैसर्गिक खनिज आहे. अनेक ores धातू संयुगे किंवा धातू आणि ऑक्सिजन, गंधक आणि आहेत. किमान दोन घटक जे एक सल्फर, म्हणतात sulfides आहे असलेली संयुगे. उदाहरणार्थ, pyrite - एक सुंदर सोनेरी रंग आणि धातूचा चमक आहे की एक खनिज, लोखंड सल्फाईड आहे. तो म्हणून ओळखले जाते "मूर्ख सोने." भौतिक व रासायनिक वैशिष्ट्यपूर्ण गंधक गुणधर्म पुरातन वास्तू पासून ओळखले गेले आहेत. अनेकदा तो एक तल्लख पिवळा पावडर आहे. ते जळतच राहते तेव्हा, तो एक स्पष्ट निळ्या ज्योतीने आणि एक फार मजबूत suffocating गंध निर्मिती.

सल्फर: भौतिक व रासायनिक गुणधर्म

गंधक भौतिक गुणधर्म भावनांना माध्यमातून साजरा केला जाऊ शकतो की वैशिष्ट्ये आहेत. हे रंग, तेज, अतिशीत तापमान, हळुवार आणि उकळत्या गुण, घनता, कडकपणा आणि चव यांचा समावेश आहे. गंधक शारीरिक वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म काय आहेत? पदार्थ फिकट गुलाबी पिवळा रंग, अरसिक आणि गंधरहित, पाण्यात विरघळू शकते आहे. तो उष्णता आणि विजेच्या एक गरीब बसचा वाहक आहे. धातूचा चमक गंधक केवळ विशिष्ट संयुगे साजरा केला जाऊ शकतो. च्या 444,6 ° सी उकळत्या बिंदू हळुवार केल्यानंतर, गंधक बद्दल 190 ° सी एक तापमानात एक काळसर छटा नाही बनतो जे गडद तपकिरी घट्ट व चिकट वस्तुमान एक पिवळा द्रवपदार्थ द्रव रूपांतरित Viscosity पदवी वाढत (प्रती 190 ° C) आणि 300 ° पुन्हा द्रव सल्फर होते C ला कमी.

सल्फर रासायनिक गुणधर्म काय आहेत?

या वैशिष्ट्ये तो एक संयुग दुसर्या संक्रमण काळात इतर पदार्थ प्रतिक्रिया कसे, किंवा हे निश्चित. चांगले आम्ही या प्रकरणाचा स्वरूप माहीत आहे, चांगले आम्ही ते समजून करण्यास सक्षम आहेत. रासायनिक गुणधर्म फक्त ज्वलन मध्ये बदल, rusting, गरम करून निर्माण झाल्याने जाऊ शकते, वा-याचा झपाटा, fogged, आणि त्यामुळे वर एक रासायनिक प्रक्रिया, दरम्यान पाहिले जाऊ शकते. : गंधक समावेश ज्ञात संयुगे सोडियम sulfite, हायड्रोजन सल्फाईड (कुजलेला अंडी वास एक विषारी वायू) आणि गंधकयुक्त आम्ल. िति विशेषत: उच्च तापमान, जोरदार उच्च आहे. गरम पाण्याची सोय, तो संबंधित sulfides तयार करण्यासाठी धातू प्रतिक्रीया देते.

एक फार महत्वाचा घटक शोध

घटक नाव दोन शहरांमध्ये गडी बाद होण्याचा क्रम वर्णन अगदी बायबलातील शास्त्र आढळले आहे सदोम व गमोरा या आकाशात अग्नि व गंधक पासून आदळणे तेव्हा. पृथ्वी, अग्नी, पाणी आणि हवा: प्राचीन ग्रीक तत्वज्ञानी सर्वकाही चार घटक बनलेले आहे की विश्वास ठेवला. गंधक व पारा: तथापि, त्या केवळ दोन घटक म्हणतात झाले होते. लवकर विचारवंत अनेकदा ते शब्द "गंधक" म्हणजे काय गोंधळून गेले. त्यांना तो तसेच जळत होते की एक बाब होती आणि धूर मोठ्या प्रमाणात exuded. शास्त्रज्ञांनी एक घटक म्हणून पदार्थ ओळखण्यासाठी शतके केली. सल्फर दोन allotropic फॉर्म (अल्फा आणि बीटा फॉर्म), विविध भौतिक व रासायनिक गुणधर्म मध्ये अस्तित्वात आहे. गंधक तकाकी प्रकाश पोट खनिज रचना समाविष्ट आहे जे परावर्तित एक गुणात्मक वैशिष्ट्यपूर्ण आहे. भाग अपारदर्शक खनिज जोरदार प्रकाश परावर्तित आणि एक विशिष्ट धातूचा प्रकाशणे आहे करण्याची क्षमता आहे.

निसर्ग घटना

वेळी, गंधक ठेवी पृथ्वी पृष्ठभाग थर मध्ये स्थित आहेत. ते सापडलं आणि लोक वापरली जाऊ शकते. सध्या नैसर्गिक गंधक धातूचा स्थान ज्वालामुखी बंद शेजारी स्थित आहेत आहे म्हणून या आज करार, अधिक कठीण आहे. पदार्थ ज्वालामुखी धार बाजूने एक सुंदर पिवळ्या ठेवी तयार करण्यासाठी जे थंड हवा, solidifies एक बैठक आहे वायू स्वरूपात पृष्ठभागावर कुंड पासून प्रकाशीत. मोठ्या साठा अजूनही भूमिगत मूळ आहे. सल्फर देखील महत्वाचे खनिजांच्या एक नंबर आढळले आहे: barite (रुप्यासारखा पांढरा मऊ धातू sulfate), Celestine (या नावाचा चांदीसारखा धातू सल्फेट), लाल पारा (पारा गंधक व दुसरे मौल यांचे संयुग), Galena (आघाडी सल्फाईड), pyrite (लोह सल्फाईड), sphalerite (जस्त गंधक व दुसरे मौल यांचे संयुग) आणि stibnite (सुरमा सल्फाईड).

गंधक isotopes

चार नैसर्गिकपणे येणार्या समस्थानिके आहेत: सल्फर-32, गंधक-33, गंधक-34 किंवा सल्फर-36, एकमेकांना त्यांच्या वस्तुमान संख्या भिन्न. हे अणू घटक केंद्रबिंदू मध्ये प्रोटॉन व neutrons संख्या आहे. प्रोटॉन संख्या घटक, आणि कोणत्याही घटक बदलू शकतात एक अणू मध्ये neutrons संख्या निश्चित करते. देखील अशक्त आणि किरणोत्सर्ग काही फॉर्म सोडणे की सहा अणुकिरणोत्सर्जी isotopes आहेत. सल्फर-35 - - त्यांना एक व्यावसायिक कारणांसाठी वापरले आहे. औषध, समस्थानिके शरीरात मार्ग द्रव अभ्यास केला. हे देखील एक सूचक म्हणून संशोधन अनुप्रयोग आहे.

अर्ज

सल्फर तुलनेने थोडे एक घटक म्हणून वापरले. हळुवार दरम्यान वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म गंधक विशिष्ट वर्तन यांचा समावेश आहे.

एक बरा सर्वात महत्वाचे वापर एक रबर जोडून प्रक्रिया कठीण करणे. गरम पाण्याची सोय तेव्हा सल्फर हळुवार पासून रबर राखून ठेवते. इ.स. 1839 मध्ये चार्ल्स गुडयीअर हा शोध, आधुनिक उद्योग महान कृत्ये एक आहे.

कीटकनाशके म्हणून, ती किडे मारणे वापरले जाऊ शकते. तथापि, विविध संयुगे सहभागी बहुतांश. या सर्वात महत्वाचे जे सर्वात खत तयार करण्यासाठी वापरले जाते गंधकयुक्त आम्ल आहे.

व्यापक वापर तेल उद्योग, कागद उत्पादने, कृषी रसायने, प्लास्टिक, रबर आणि इतर कृत्रिम साहित्य उत्पादनावरील मध्ये देखील प्राप्त केले आहे. महत्वाच्या घटक दोन amino ऍसिडस्, आहारामधील प्रथिनांपासून तयार झालेले गंधकयुक्त अमिनोआम्ल आणि गंधक असणारे एक आवश्यक अमायनो आम्ल एक घटक आहे. त्याचे अष्टपैलुत्व धन्यवाद, तो फार्मास्युटिकल, वैद्यकीय आणि औद्योगिक क्षेत्रात वायुरूप फॉर्म पदार्थ मध्ये वापरले जाते ब्लिचिंग एजंट, दिवाळखोर नसलेला आणि जंतुनाशक म्हणून वापरले जाते.