अमोनियाचे सूत्र अमोनियम हायड्रॉक्साइड अमोनियाचे एक जलमय समाधान आहे

अमोनिया - हायड्रोजन नाइट्राइड - नायट्रोजन आणि हायड्रोजनच्या सर्वात महत्वाच्या संयुगेंपैकी एक . हा रंग नसलेला वायू आहे, परंतु झणझणीत गंध सह. रासायनिक संरचना अमोनिया - NH ₃ चे सूत्र प्रतिबिंबित करते दाब वाढविणे किंवा पदार्थाचे तापमान कमी करण्यामुळे रंगरूप द्रवमध्ये त्याचे रूपांतर होते. गॅसोअस अमोनिया आणि त्याचे द्रावण उद्योग आणि शेतीमध्ये मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते. औषधे, 10% अमोनियम हायड्रॉक्साइडचा वापर केला जातो - अमोनिया

रेणूची संरचना. अमोनियाचे इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

हाइड्रोजन नायट्रेटचे रेणू स्वरूपात एक पिरॅमिड सारखे असतात, ज्यामध्ये नायट्रोजनचा पाया असतो, हायड्रोजनच्या तीन अणूंचा संबंध जोडला जातो. एन-एच बाँडस जोरदार ध्रुवीकरण केले जाते. नायट्रोजन बंधनकारक इलेक्ट्रॉन जोडी अधिक जोरदार आकर्षीत करतो. म्हणूनच, एनजीओवरील नकारात्मक चार्ज हा हायड्रोजनवर केंद्रित आहे. अमोनियाचे इलेक्ट्रॉनीय व स्ट्रक्चरल फॉर्मूला , रेणूचे मॉडेल, या प्रक्रियेची कल्पना देते.

हायड्रोजन नाइट्राइड पाण्यात (700: 1 20 डिग्री सेल्सिअस) फारच विरघळते. व्यावहारिक मुक्त प्रोटॉनच्या उपस्थितीमुळे अणु एकत्रित करणारे असंख्य हायड्रोजन "पूल" तयार होतात. संरचनेची आणि रासायनिक बाँडिंगची वैशिष्ट्ये यामुळे देखील वाढत जाणारा दबाव किंवा तपमान (-33 डिग्री सेल्सियस) कमी करून अमोनिया सहजपणे द्रवीभूत होतात.

नाव मूळ

18 9 0 मध्ये रशियन केमिस्ट या सखाराव्हच्या सूचनेनुसार "अमोनिया" हा शब्द 1801 मध्ये वैज्ञानिक पद्धतीने सादर करण्यात आला, परंतु मानवजातीच्या पदार्थाने प्राचीन काळापासून परिचित आहे. अत्यावश्यक गंध सह गॅस प्रकाशीत तेव्हा महत्वाच्या क्रियाकलाप उत्पादने decaying, अनेक सेंद्रीय संयुगे, उदाहरणार्थ, प्रथिने आणि युरिया, अमोनियम लवण decomposing तेव्हा. रसायनशास्त्रज्ञांचे इतिहास असे मानत आहे की हे नाव प्राचीन इजिप्शियन देव अमुन नंतर करण्यात आले. उत्तर आफ्रिकेमध्ये सिवा (अम्मोन) एक नीरस आहे. लिबियन वाळवंटाच्या आसपास असलेले एक प्राचीन शहर आणि मंदिरांचे अवशेष आहेत, ज्याच्या पुढे अमोनियम क्लोराईडचे ठेवी आहेत. युरोपमध्ये या पदार्थांना "अमुनचा मीठ" म्हटले जायचे. ओजिस शिव येथील रहिवाशांनी मंदिरातील नमकीन घोंगावलेला एक आख्यायिका आहे.

हायड्रोजन नाइट्राइड तयार करणे

इंग्रजी भौतिकशास्त्रज्ञ आणि केमिस्ट बॉयल यांनी प्रयोगांमध्ये खत बर्न केले आणि हायड्रोक्लोरिक ऍसिडमध्ये बुडलेल्या एका स्टिकवर पांढऱ्या धूर निर्माण झाल्याचे निष्कर्ष काढले आणि परिणामी गॅसच्या जेटमध्ये प्रवेश केला. 1774 मध्ये दुसरे ब्रिटिश केमिस्ट डी. प्रीस्टेले यांनी हाइड्रेटेड लिंबेसह अमोनियम क्लोराईड गरम केले व गॅसयुक्त पदार्थ वेगळे केले. प्रिस्टेले यांनी "अल्कधर्मी वायू" संयुग म्हटले कारण त्याचे द्रावण एक कमकुवत पायाचे गुणधर्म दर्शवित होते . द बॉयल प्रयोग, ज्यामध्ये अमोनियाला हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचा प्रतिकार केला गेला, त्याचे स्पष्टीकरण करण्यात आले. घन-प्रकाशीय अमोनियम क्लोराईड उद्दीष्ट होतो जेव्हा reacting पदार्थांचे रेणू हवेत थेट संपर्क करतात.

1875 मध्ये फ्रांसीसी सी. बर्टोले यांनी अमोनियाचे रासायनिक सूत्र स्थापित केले होते. त्यांनी इलेक्ट्रिक डिसिचार्टच्या कारणास्तव सर्व घटकांसोबत विषम घटकांचा विघटन करण्याचा प्रयोग केला होता. आतापर्यंत, हायड्रोजन नायट्रेट आणि अमोनियम क्लोराईड निर्मितीसाठी प्रयोगशाळांमध्ये प्रीस्टेली, बॉयल आणि बर्थोलेटचे प्रयोग पुन्हा तयार केले जातात. औद्योगिक पद्धत 1 9 01 मध्ये ए. ले चेटेलियर यांनी विकसित केली होती, ज्याने नायट्रोजन व हायड्रोजनच्या संश्लेषणाच्या पद्धतीसाठी पेटंट प्राप्त केले.

अमोनिया द्रावण सूत्र आणि गुणधर्म

अमोनियाचा एक द्रवविकार साधारणपणे हायड्रॉक्साईडच्या स्वरूपात केला जातो - NH ₄ OH. हे कमकुवत क्षारांच्या गुणधर्मांचे प्रदर्शन करते:

• NH 3+ आयनमध्ये विलीन करा H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ⁺ + OH ^{- _;}
• किरमिजी रंगामध्ये phenolphthalein सोल्यूशन रंगवा;
• मीठ आणि पाणी तयार करण्यासाठी ऍसिडशी संवाद साधतो;
• घन विरघळलेल्या कॉपर लवणांमध्ये मिश्रित असताना क्यू (ओएच) ₂ एक चमकदार निळा पदार्थ म्हणून प्रक्षोभित करतो.

पाण्याशी अमोनियाच्या प्रतिक्रिया मध्ये समतोल प्रारंभिक साहित्य दिशेने हलविला आहे प्रीहिएटेड हायड्रोजन नाइट्राइड ऑक्सिजनमध्ये चांगले भस्म करते. नायट्रोजनचे ज्वलन सोपी पदार्थ N2 च्या diatomic molecules पर्यंत होते. तांबे (II) ऑक्साईडच्या प्रतिसादात अमोनियाची कमी गुणधर्मदेखील दिसून येतात.

अमोनियाचे मूल्य आणि त्याचे समाधान

हायड्रोजन नायट्रेटचा वापर अमोनियम लवण आणि नायट्रिक एसिडच्या उत्पादनासाठी केला जातो, जो रासायनिक उद्योगातील सर्वात महत्वाच्या उत्पादांपैकी एक आहे. अमोनिया सोडा (नायट्रेट पध्दतीनुसार) निर्मितीसाठी कच्चा माल म्हणून कार्य करते. एका औद्योगिक केंद्रीत सोल्यूशनमध्ये हायड्रोजन नायट्रेटची सामग्री 25% पर्यंत पोहोचते. शेतीमध्ये अमोनियाचा एक द्रवपदार्थ वापरला जातो. द्रव खत करीता सूत्र NH ₄ OH आहे. हा पदार्थ थेट टॉप ड्रेसिंग म्हणून वापरला जातो. नायट्रोजनसह मातीचा संवर्धन करण्याच्या अन्य पद्धती अमोनियम लवणांचा वापर करतात : नायट्रेट, क्लोराईड्स, फॉस्फेट. औद्योगिक परिस्थितीमध्ये आणि शेतीमधील इमारतींमध्ये खनिज खतांचा संगम ठेवणे हे शिफारसित नाही ज्यात अमोनियम लवण अल्कलीस असते. पॅकेजची सत्यता भंग झाल्यास पदार्थ अमोनिया बनविण्यासाठी एकमेकांच्या सहाय्याने प्रतिक्रिया देऊ शकतात आणि त्यास आवारात हवेत सोडू शकतात. विषारी संयुग श्वसन प्रणालीवर प्रतिकूलरित्या प्रभावित करतो, मनुष्याच्या केंद्रीय चेतासंस्थेवर. अमोनिया आणि हवा यांचे मिश्रण स्फोटक आहे.